Diferența dintre iodometrie și iodimetrie

Diferența principală - Iodometria vs. Iodimetrie

După cum sugerează denumirile Iodometrie și Iodimetrie, ele se referă la un proces în care este implicat iod. De fapt, ambii termeni se referă la diferite metode de utilizare a iodului în titrări pentru a determina concentrația unui analit supus investigației. Ele diferă în abordarea lor. Iodometria este o metodă indirectă de titrare întrucât iodimetria este o metodă directă de titrare. Acesta este principala diferență între iodometrie și iodimetrie.

Ce este iodometria

După cum sa menționat mai sus, iodometria este o metodă indirectă. În acest caz, iodul, care a fost produs datorită unei reacții redox anterioare, este cuantificat printr-o titrare separată și se determină concentrația analitului care produce iodul. Tehnica de iodometrie este frecvent utilizată în experimente în care cantitatea de agenți de oxidare dintr-un corp de apă trebuie cuantificată.

Ceea ce se întâmplă aici este o cantitate în exces de soluție de iod (în mod obișnuit, iodură de potasiu) amestecată cu o probă de apă care trebuie testată. Datorită agenților de oxidare prezenți în corpul de apă, ionii de iodură se oxidează în iod, în timp ce agenții de oxidare se reduc. Aceasta este reacția inițială redox. Apoi, iodul produs este titrat cu un agent reducător, cum ar fi soluția de tiosulfat de sodiu. Aici, iodul se reduce la ionii de iodură, în timp ce ionii de tiosulfat se oxidează mai departe. Aceasta este a doua reacție redox și este reacția utilizată pentru titrare. Acest lucru este efectuat în prezența unui indicator de amidon pentru a face mai ușor recunoașterea punctului final. Iodul formează un complex de culoare albastru-adânc, cu amidon și, pe măsură ce iodul se descompune la ionii de iodură, culoarea dispare.

Granule de amidon colorate cu microscop prin iod

Ce este Iodimetria

După cum se menționează în definiție, aceasta este o metodă directă de titrare. Analiza investigată trebuie să fie agentul reducător. Și acesta este titrat direct cu o soluție standard de iod în prezența unui indicator adecvat. Prin determinarea punctului final al reacției, ecuațiile pot fi derivate pentru a obține informații despre stoichiometrie și alte relații necesare între agentul reducător și iod care acționează ca agent de oxidare în acest caz.

Prin urmare, în acest caz, are loc doar o reacție redox, spre deosebire de titrarea iodometrică. Cu toate acestea, este mai frecvent să se utilizeze mai degrabă metode iodometrice decât metode iodimetrice de analiză.

Diferența dintre iodometrie și iodimetrie

Definiție

În iodometrică titrurile, iodul care a fost produs ca urmare a unei reacții redox anterioare a fost titrat cu un agent reducător cum ar fi ionii tiosulfat.

În Iodimetric titrare, o soluție de iod este titrată direct cu o soluție de reducere.

Calea de titrare

Un iodometrică titrarea este o metodă indirectă de analiză.

Iodimetry este o metodă de analiză directă.

Numărul de reacții Redox

În iodometrie, se produc două reacții redox.

În Iodimetry, are loc doar un singur proces de reacție redox.

Comportamentul iodului

În iodometrie, Iodul se oxidează mai întâi și apoi se reduce cu un agent reducător.

În Iodimetry, Iodul se reduce doar.

folosire

iodometrie este mai frecvent observată în experimente.

Iodimetry este mai puțin frecvent în comparație cu iodometria.

Datorită fotografiei:

"Granule de amidon din grâu" de Kiselov Yuri - Lucrare proprie. Licențiat în (Public Domain) prin Commons

"Demonstrația de titrare a nivelului școlar" de UCL - Flickr. (CC BY 2.0) prin Commons