Diferența dintre Mendeleev și tabelul periodic modern

Diferența principală - Mendeleev vs. tabelul periodic modern

Tabelul periodic este dispunerea elementelor chimice în funcție de proprietățile lor chimice și fizice. Masa periodică modernă a fost creată după o serie de versiuni diferite ale tabelului periodic. Chemistul rus / profesorul Dmitri Mendeleev a fost primul care a venit cu o structură pentru masa periodică cu coloane și rânduri. Această caracteristică este și blocul principal al mesei periodice moderne. Mendeleev a reușit să identifice că proprietățile chimice ale elementelor au început să se repete de fiecare dată după un anumit număr de elemente. Astfel, termenul "perioade" a intrat în uz, asemănător cu acest caracter al repetiției. Sunt apelate coloanele din tabelul periodic Grupuri, și ele grupează împreună elemente cu proprietăți similare. Se apelează rândurile din tabelul periodic perioadele, și reprezintă seturi de elemente care se repetă datorită posesiei unor proprietăți similare. principala diferență între Mendeleev și Masa Periodică Modernă este asta Tabelul periodic al lui Mendeleev ordonă elementele pe baza masei lor atomice, în timp ce masa periodică modernă comandă elementele bazate pe numărul atomic.

Ce este Mendeleev Periodic Table

La baza mesei periodice a lui Mendeleev au fost clasificate elementele în funcție de caracteristicile lor fizice și chimice în ceea ce privește greutățile lor atomice. Au existat și alți oameni de știință care au lucrat la informarea tabelară a elementelor chiar înainte de Mendeleev, fiind totuși primul om de știință care a venit cu o tendință periodică de a prezice proprietățile elementelor care nu au fost descoperite la acel moment. De aceea, masa periodică a lui Mendeleev a avut spații goale / goluri, astfel încât aceste elemente, odată găsite, pot fi apoi incluse. Gallium și Geranium erau două astfel de elemente.

De asemenea, în unele cazuri, Mendeleev nu a urmat cu strictețe regula de a ordona atomii în funcție de greutățile lor atomice; el a plasat elementele care acordă prioritate proprietăților chimice, astfel încât acestea să poată fi grupate cu precizie. Elementele Telur și Iod sunt un bun exemplu pentru acest lucru. Prima masă periodică a lui Mendeleev a avut elemente grupate în rânduri cu proprietăți similare. Apoi a lansat oa doua versiune a mesei sale periodice în care elementele au fost grupate în coloane numerotate l-Vlll, în funcție de starea de oxidare a elementului. Cu toate acestea, masa periodică a lui Mendeleev nu a susținut existența izotopilor. Aceștia sunt atomii aceluiași element cu greutăți diferite.

Mendeleev Periodic Table

Ce este masa modernă periodică

Baza tabelului periodic modern este numărul atomic de elemente; proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt tratate ca funcții periodice ale numerelor lor atomice. Prin urmare, aceasta dă semnificație configurației electronice a fiecărui element. Tabelul periodic modern constă din 18 coloane numite Grupuri și 7 rânduri numite perioadele. Lanthanidele și Actinidele sunt aranjate în blocuri diferite. Prin urmare, masa periodică modernă poate fi privită și ca blocuri. Este construit din patru blocuri diferite. Primele două coloane aparțin Bloc S; coloanele 3-12 se află în d bloc, 13-18 sunt elementele p bloc, și, în final, Lanthanidele și Actinidele aparțin f bloc. Împărțirea în blocuri se bazează pe orbita unde se umple ultimul electron.

Tabelul periodic are tendințe speciale și poate fi etichetat pentru o diferențiere ulterioară. De exemplu, grupul 17 este numit halogeni, iar grupul 18 este gaze nobile. Primul grup este metalele alcaline; al doilea se numește metale alcalino-pământoase, blocul de elemente d este cunoscut sub numele de serii de tranziție. Aproximativ 4/5 din elementele tabelului periodic sunt metalele. Toate elementele din seria de tranziție și blocul f, precum și elementele primelor două grupuri, sunt metale. Personajul metalic scade atunci când merge din stânga spre dreapta de-a lungul unei perioade a mesei periodice. Radiația atomică scade, iar electronegativitatea crește atunci când merge de la stânga la dreapta de-a lungul unei perioade. Dimensiunea atomilor crește atunci când coboară în orice coloană a tabelului periodic.

Tabel periodic modern

Diferența dintre Mendeleev și tabelul periodic modern

Definiție

Tabelul periodic al lui Mendeleev a fost creat pe baza funcțiilor periodice ale elementelor, lăsând loc pentru viitoare constatări ale elementelor lipsă la acel moment.

tabel periodic modern este cea utilizată în prezent, ca o îmbunătățire colectivă a lucrărilor a numeroși chimiști și oameni de știință într-un efort de a ordona elementele chimice să semene cu asemănările în proprietățile lor.

Bazele de ordonare

Tabelul periodic al lui Mendeleev ordonează elementele bazate pe greutatea lor atomică.

Tabel periodic modern ordonează elementele bazate pe numărul lor atomic.

Lacune pentru elemente lipsă

Tabelul periodic al lui Mendeleev a avut goluri pentru elementele lipsă la momentul respectiv.

Tabel periodic modern nu are concept ca atare.

Numărul de coloane și rânduri

Tabelul periodic al lui Mendeleev are 8 coloane verticale numite grupuri și 12 rânduri orizontale numite perioade.

Tabel periodic modern are 18 coloane numite grupuri și 7 rânduri numite perioade.

Caracteristicile elementelor grupate

Tabelul periodic al lui Mendeleev are elemente uneori cu proprietăți diferite în același grup.

Tabel periodic modernele au proprietăți similare repetate la intervale regulate.

Existența izotopilor

Mendeleev tabel periodic nu susține existența izotopilor.

Tabel periodic modern susține acest fapt deoarece clasificarea se bazează mai degrabă pe numărul atomic decât pe greutatea atomică a elementului.

Definirea structurii atomice

Mendeleev tabel periodic nu susține conceptul de structură atomică.

Tabel periodic modern susține acest fapt prin gruparea elementelor în așa fel încât configurația electronică a acestora să poată fi dedusă cu ușurință.

Datorită fotografiei:

"Mendelejevs periodiska system 1871" de către încărcătorul original a fost Den fjättrade ankan la sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). Commons 

"Masă periodică (poliatomică)" de DePiep - Lucrare proprie - "inspirată de" versiuni gratuite pe Wikipedia / Commons. (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons