Diferența dintre nitrați și nitriți

Diferența principală - Nitrați vs Nitriți

Atât nitrații, cât și nitriții sunt compuși chimici anorganici și, așa cum sugerează și numele, elementul caracteristic în ele este "N" sau azot, care are un număr atomic de 7. Azotul este un gaz diatomic inodor și este reactiv. Elementul de azot este de asemenea puternic electro-negativ. Iar nitrații și nitriții sunt două clase importante de compuși care conțin azot. principala diferență între nitrați și nitriți este asta Grupul nitrat conține un atom de azot și trei atomi de oxigen întrucât Grupul nitrit conține un atom de azot și doi atomi de oxigen. 

Ce este nitratul

Nitratul este un ion policatomic format din atomi de azot și oxigen. Structura chimică conține un atom de azot și trei atomi de oxigen și este reprezentată de formula moleculară NO3-. Grupul nitrat poate fi descris ca un grup funcțional în chimia anorganică. Compusul are o geometrie plană triunghiulară. Acest lucru ne spune cum atomii din interiorul compusului sunt aranjați în spațiul tridimensional. Conform structurii azotatului, azotul este centrul și este legat de trei atomi identici de oxigen. Cu toate acestea, la un moment dat, un singur atom de oxigen este dublu legat de centrul de azot, ceilalți doi atomi de oxigen sunt legați prin legături simple. Dar, deoarece cei trei atomi de oxigen sunt identici unul cu altul, se crede că structura este în concordanță cu principiul de rezonanță din chimie. Prin urmare, sugerează că dubla legătură poate migra între orice atom de oxigen și centrul de azot. De asemenea, azotul are un număr de oxidare de +5 în nitrați.

Nitrații au o încărcătură totală de -1, având în vedere distribuția încărcării în interiorul ionului, atomul de azot are o încărcătură de +1, iar fiecare atom de oxigen are o încărcătură de - (2/3), pentru a genera o încărcare globală din -1. În general, toate sărurile de nitrat sunt solubile în apă. Cu apă, ionii nitrați formează acid azotic, care este considerat un acid puternic. Compușii nitrați sunt utilizați pentru îngrășăminte în agricultură, pentru producerea de explozivi și pulbere de arme etc..

Ce este nitritul  

Nitriții sunt, de asemenea, un ion poliatomic care conține atomi de N și O, în care azotul are un număr de oxidare de +3. Grupul nitrit conține un atom de azot și doi atomi de oxigen și este reprezentat de formula moleculară, NO2-. Unghiul de legătură O-N-O este aproximativ în jur de 120 °. Aceasta ne dă o idee despre modul în care atomii sunt aranjați în spațiul tridimensional. Ionii de nitriți pot fi oxidați pentru a forma nitrați, deoarece numărul de oxidare a azotului în nitriți este mai mic decât cel al nitraților.

La reacția cu apa, nitriții formează acid azotic, care este considerat un acid slab în chimia anorganică. În structura chimică a compusului nitrit, un atom de oxigen este dublu legat de centrul azotului, iar celălalt este legat separat. Cu toate acestea, deoarece principiul rezonanței guvernează relația de structură a grupului, dubla legătură între atomul de oxigen și atomul de azot se consideră a fi în mod constant migrată; prin urmare, cei doi atomi de oxigen ar avea un statut identic. Nitriții sunt produși de bacterii nitrificatoare și sunt adesea utilizați în industria alimentară pentru întărirea cărnii. De asemenea, are un rol biochimic important fiind vasodilatatorul oxidului nitric.

Diferența dintre nitrați și nitriți

Definiție

Nitrat este un ion polatomic anorganic care transportă o sarcină de -1, realizată dintr-un atom de azot și trei atomi de oxigen.

Nitrit este un ion polatomic anorganic care transportă o sarcină de -1, realizată dintr-un atom de azot și doi atomi de oxigen.

Numărul de oxidare

Numărul de oxidare a azotului în Nitrați este +5.

Numărul de oxidare a azotului în nitriţii este +3.

Forma moleculară

Nitrați au o geometrie plană trigonală.

nitriţii au o geometrie moleculară îndoită.

Reacția cu apa

Nitrați formează acid azotic care este un acid puternic.

nitriţii formează acid azotic care este un acid slab.

Oxidarea și reducerea

Nitrați pot fi reduse pentru a forma nitriți.

nitriţii poate fi oxidat pentru a forma nitrați.

Frumusețea imaginii:

"Nitrate-3D-balls" de Benjah-bmm27 - Muncă proprie. (Domeniul Public) prin Commons

„Nitriții-3D-VDW“. (Domeniul Public) prin Commons