Diferența dintre osmolaritate și tonicitate
Share
Diferența principală - Osmolaritatea vs. tonicitatea
Termenii Osmolaritate și Tonicitate sunt strâns corelați între ei. Ele se referă la conceptul de concentrație a soluțiilor și modul în care ele afectează presiunea osmotică. Cu toate acestea, modul în care își exprimă efectele este diferit unul față de celălalt. Ambii termeni se referă la situațiile în care soluțiile sunt separate prin membrane permeabile în care are loc osmoza. Osmolaritatea ia în considerare toate moleculele prezente în soluție pentru efectul său colectiv întrucât, tonicitatea ia în considerare numai concentrația moleculelor dizolvate nepermeabile în soluție. Prin urmare, se poate spune că tonicitatea este o măsură a mediului extern, întrucât osmolaritatea se referă la soluția dată în sine. Acesta este principala diferență între osmolaritate și tonicitate.
Ce este Osmolaritatea
Osmolaritatea este o modalitate de exprimare a concentrației unei soluții prin numărul de osmoole prezente în soluție, mai degrabă decât prin metoda bine cunoscută de a lua în considerare numărul de moli într-o soluție denumită "molaritate". Prin urmare, în loc de unitatea mol / L ca în cazul molarității, osmolaritatea folosește unitățile osmolare ale soluției pe litru sau osmol / L. În multe cazuri, valoarea pentru osmolaritate este similară valorii molarității, totuși, în cazul compușilor solubili în apă, osmolaritatea devine mai mare decât molaritatea soluției. Acest lucru se datorează faptului că osmolaritatea implică cantitatea totală de substanțe dizolvate, în timp ce molaritatea implică concentrarea compusului în ansamblu. De exemplu; NaCl, odată dizolvat în apă, se separă în ioni ca Na+ și Cl-. Dacă NaCl are o concentrație de 2 mol / l la început, după dizolvarea în apă, molaritatea acestuia rămâne 2 mol / L, dar osmolaritatea sa crește la 4 osmol / L, datorită luării în considerare a numărului total de substanțe dizolvate în soluție , care sunt ionii separați. (2 osmol / L de Na+ și 2 osmol / L de Cl-).
În funcție de caracteristicile mediului înconjurător, osmolaritatea unei soluții date poate lua trei forme diferite. Isosmotic, hiperosmotic și hiposmotic. Când presiunea osmotică a soluției date este egală cu cea din jur, se numește a izoosmotice soluţie. O soluție este hyperosmotic dacă presiunea osmotică este mai mare decât cea din jur. În mod similar, se numește o soluție hypoosmotic dacă presiunea osmotică este mai mică decât împrejurimile sale.
Ce este tonicitatea
Spre deosebire de osmolaritate, tonicitatea este influențată de substanțele dizolvate care nu traversează membrana. Prin urmare, este o măsură a gradientului de presiune osmotică și nu presiunea osmotică în sine. Conceptul de tonicitate este util în descrierea reacțiilor și a comportamentului unei celule scufundate în concentrații diferite de concentrații. Dacă o celulă este plasată într-o soluție izotonică, concentrația soluției este similară cu concentrația conținutului celular. Prin urmare, nu va exista un influx sau eflux al moleculelor de solvenți prin membrana semipermeabilă. Cu toate acestea, dacă celula este plasată într-o soluție care este hipertonică, concentrația soluției este mai mare decât concentrația conținutului celular. Prin urmare, moleculele de solvent (în acest caz apa) vor curge din celulă până când concentrațiile vor fi egale pe fiecare parte a membranei, determinând-o să se micsoreze. În mod similar, dacă celula a fost plasată într-o soluție hipotonică, deoarece concentrația soluției este mai mică decât cea a conținutului celular, va exista un flux de apă în celulă, determinând celulele să se umfle și să explodeze eventual.
Efectul diferitelor soluții asupra celulelor sanguine
Diferența dintre osmolaritate și tonicitate
Definiție
osmolaritatea este o măsură a presiunii osmotice a unei soluții date.
tonicitate este o măsură a gradientului de presiune osmotică între două soluții separate printr-o membrană permeabilă.
Unități de măsură
osmolaritatea se măsoară în osmol / L.
tonicitate este legată de măsurătorile de concentrație și este exprimată în termeni mol / l.
Definirea concentrației
osmolaritatea ia în considerare numărul total de substanțe dizolvate care penetrează și nu penetrează membrana.
tonicitate ia în considerare concentrația referitoare la substanțele dizolvate nepermeabile.
Efectul mediului înconjurător
osmolaritatea reprezintă adesea analiza unei soluții date.
tonicitate este folosit ca măsură a mediului extern.
Datorită fotografiei:
"Presiunea osmotică asupra diagramei celulelor sanguine" de către LadyofHats. (Domeniul Public) prin Commons
"Diagrama de osmoză" de KDS4444 - Lucrare proprie. (CC0) prin Comun
