Diferența dintre obligațiunile unice dublu și triple
Share
Diferența principală - Single vs. Double vs. Triple Bonds
Legăturile chimice cuprind atomii într-o moleculă împreună prin stabilirea forțelor între electroni și nucleele a doi atomi. Reacțiile chimice sunt reglementate prin stabilirea sau ruperea legăturilor chimice. Există diferite tipuri de legături cum ar fi covalent, ionic, van der Waal etc. Proprietățile legăturilor variază în funcție de diferite aspecte cum ar fi natura moleculei, tipul solid (cristalin sau amorf) etc. Legăturile covalente se formează prin împărțirea a două sau mai mulți electroni. Numărul de electroni partajați între atomi determină numărul de obligațiuni; fie că este unică, dublă sau triplă. Prin urmare, legăturile unice, duble și triple sunt legături covalente. Principala diferență dintre legătura dublă și triplă este numărul de electroni partajați. Dacă numărul partajat este o pereche de electroni, legătura va fi o legătură simplă, în timp ce dacă doi atomi sunt legați de două perechi (patru electroni), va forma o dublă legătură. Legăturile triple se formează prin împărțirea a trei perechi (șase atomi) de electroni. Acești electroni partajați sunt cunoscuți în general drept electroni de valență. Acest articol se va uita la,
1. Ce este o singură obligațiune?
- Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce este o dublă obligațiune?
- Definiție, proprietăți, exemple
3. Ce este o obligație triplă?
- Definiție, proprietăți, exemple
4. Care este diferența dintre obligațiunile Single Double și Triple Bonds?
Ce este o singură obligațiune
O singură legătură este formată prin împărțirea unei perechi de electroni de valență între doi atomi adiacenți. O legătură simplă este cea mai simplă formă a unei legături covalente, unde fiecare atom furnizează un electron de valență. Acești electroni de valență sunt localizați în carcasa exterioară a atomilor. Aici, electronii partajați încărcați negativ sunt trași de nucleele încărcate pozitiv ale atomilor. Aceste forțe de tragere țin împreună atomii. Acest aranjament este cunoscut ca o legătură simplă. Moleculele cu legături simple sunt mai puțin reactive, spre deosebire de moleculele cu legături multiple. Mai mult, ele sunt mai slabe decât legăturile multiple și au lungimi mai mari ale legăturii datorită forței de tragere scăzută dintre atomi în comparație cu legăturile multiple. O legătură simplă este desemnată doar printr-o singură linie; ex: C ̶ C. Alcanii cum ar fi metanul, etanul, propanul sunt câteva exemple pentru compușii cu legături simple.
Metan
Ce este o dublă obligațiune
O dublă legătură este formată prin împărțirea a două perechi de electroni de valență situate în orbita cea mai exterioară a atomilor. Compușii cu legături duble sunt foarte reactivi decât compușii cu legătură singulară, dar mai puțin reactivi decât compușii cu legături triple. Legăturile duble sunt notate cu două liniuțe paralele; ex: C = C. Exemple de compuși cu duble legături includ alchene cum ar fi etilenă, propenă, compuși de carbonil (C = O), compuși azoici (N = N), imine (C = N) și sulfoxizi (S =.
Etilenă
Ce este o obligație triplă
Atunci când doi atomi împart trei perechi de electroni de valență (șase electroni de valență), legăturile stabilite se numesc legături triple. Legăturile triple sunt cele mai puternice și cele mai reactive legături covalente. În comparație cu legăturile unice și duble, legăturile triple au cea mai mică lungime de legătură datorită forței de tragere mai mari dintre doi atomi. O legătura triplă este marcată de trei linii paralele între doi atomi; ex: C = C. Câteva exemple de compuși cu legături triple includ gazul de azot (N = N), ionul de cianură (C≡N), acetilenă (CH = CH) și monoxidul de carbon (C = O).
Acetilenă
Diferența dintre obligațiunile unice dublu și triple
Definiție:
Single Bond: O singură legătură este formată prin împărțirea unei perechi de electroni de valență.
Double Bond: O dublă legătură este formată prin împărțirea a două perechi de electroni de valență.
Triple Bond: O legătura triplă este formată prin împărțirea a trei perechi de electroni de valență.
reactivitate:
Single Bond: Legăturile unice sunt mai puțin reactive.
Double Bond: Legăturile duble sunt moderat reactive.
Triple Bond: Legăturile triple sunt foarte reactive.
Lungimea legăturii:
Single Bond: Legăturile unice au o lungime mare de legătură.
Double Bond: Legăturile duble au o lungime moderată de obligațiuni.
Triple Bond: Legăturile triple au o rezistență scăzută la legături.
Denunțat de:
Single Bond: Legăturile unice sunt notate cu o singură linie (C-C).
Double Bond: Legăturile duble sunt notate cu două liniuțe paralele (C = C).
Triple Bond: Legăturile triple sunt notate cu trei linii paralele (C = C).
Exemple:
Single Bond: Exemplele includ alcanii cum ar fi metanul, etanul, propanul, butanul etc..
Double Bond: Exemplele includ etilenă, propenă, compuși de carbonil (C = O), compuși azo (N = N), imine (C = N) și sulfoxizi (S =.
Triple Bond: Exemplele includ gazul de azot (N = N), ionul de cianură (C≡N), acetilenă (CH = CH) și monoxidul de carbon (C = O).
Referințe:
Clowes, Martin . Bazele chimiei organice . N.p .: Grupul de publicare Rosen, 2013. Imprimare. Cracolice, Mark S. Elementele de bază ale chimiei introductive cu analiza matematică. Locul publicației nu a fost identificat: Brooks Cole, 2006. Print. Manahan, Stanley E. Bazele chimiei mediului. 3 ed. N.p .: CRC Press, 2011. Imprimare. Gray, Harry B., John D. Simon și William C. Trogler. Bravarea elementelor. Sausalito, CA: U Science, 1995. Print. Datorită fotografiei: "Covalent" De DynaBlast - Creat cu Inkscape (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons "AzetylenElektr" Prin lucrări proprii - Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968 (Domeniul Public) prin Wikimedia "Etheen" de Jcwf la nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons