Diferența dintre echilibrul static și dinamic

Diferența principală - Echilibrul static vs. dinamic

În chimie, "echilibru" se referă la o stare a unei reacții chimice în care alte schimbări în compoziția reactantului și a amestecului de produse nu pot fi percepute din punct de vedere extern. Cu toate acestea, analiza a ceea ce se întâmplă în interiorul amestecului ne-ar da o idee dacă schimbarea nu are loc sau dacă are loc într-o rată egală din ambele părți, ceea ce face să pară că nu are loc o schimbare reală. Aceasta definește ideea celor doi termeni discutate aici. echilibru dinamic este o poziție în care viteza de transformare a reactanților în produse și rata de transformare a produselor în reactanți este similară sau egală întrucât echilibru static este un punct în care reacția a încetat; aici, reactanții nu se mai transformă în produse și nici produsele nu devin reactanți.  principala diferență între echilibrul static și dinamic pot fi identificate ca mișcarea producțiilor și a reacțiilor.

Ce este echilibrul dinamic

Imaginați-vă că reacția are doar reactivi pentru a începe cu. În acest caz, reactanții vor reacționa inițial unul la celălalt și vor începe să producă produsele. Deoarece concentrația reactanților este mai mare la început, mai mulți reactanți vor fi transformați în produse. Cu toate acestea, pe măsură ce crește numărul de molecule de produs, produsele vor începe să se rupă din nou în moleculele reactante. Dar, deoarece numărul de molecule de produs este mai mic decât numărul de molecule de reactanți, viteza de transformare a reactanților în produse este mai mare decât rata de transformare a produselor în reactanți. procesului de conversie a reactanților în produse este cunoscut în general ca înainte de reacție, si procesul de conversie a produselor în reactanți este cunoscut sub numele de reacție înapoi. Practic, într-un echilibru dinamic, atât reacțiile în față, cât și cele înapoi se produc în aceeași rată, chiar dacă se consideră că numărul de produse și de reactanți rămâne neschimbat.

De asemenea, este posibil ca o reacție în echilibru să răspundă la factorii externi prin adoptarea unui nou punct de echilibru. Această acțiune este guvernată de principiul Le Chatelier. De exemplu, atunci când sunt adăugați reactivi suplimentari în sistem, viteza reacției directe crește pentru moment, până când se ajunge la un nou echilibru. Același lucru se aplică atunci când concentrația produselor este mărită; rata reacției înapoi va crește până la noul punct de echilibru. În plus, reacțiile la echilibru sunt, de asemenea, sensibile la factori precum temperatura și presiunea. Ratele și poziția de echilibru pot fi prezise printr-o cifră calculată numită "constantă de echilibru".

Ce este echilibrul static

În cazul unui echilibru static, ca și într-un echilibru dinamic, numărul reactanților și numărul de produse rămân aceleași. Cu toate acestea, reacțiile în sine au încetat fără ca mai mulți reactanți să se transforme în produse și viceversa. Acest lucru dă ideea unei condiții statice, așa cum sugerează și numele. De exemplu, imaginați-vă că reacția a început cu mai multe molecule de reactanți și câteva molecule de produs. După un timp, reacția se va opri. Aceasta înseamnă că compoziția a rămas aceeași fără nici o schimbare în amestec.

În general, în cadrul acestei categorii pot fi luate în considerare reacții ireversibile, deoarece nu se mai produc alte schimbări în cadrul sistemului. Cu toate acestea, acest scenariu are mai multă semnificație atunci când este aplicat într-un sens mecanic decât într-unul chimic.

Diferența dintre echilibrul static și dinamic

Definiție

Echilibru dinamic este un echilibru în care reactanții sunt transformați în produse și produsele sunt transformate în reactanți la o rată egală și constantă.  

Echilibrul static este un echilibru care apare atunci când toate particulele din reacție sunt în repaus și nu există mișcare între reactanți și produse. 

Schimbări

În a echilibru dinamic, schimbările apar în interiorul amestecului, menținând compoziția totală la fel.

În a echilibru static, nu au loc alte schimbări în cadrul amestecului.

Ratele de reacție

În a echilibru dinamic, viteza reacției directe este egală cu reacția înapoi.

În a echilibru static, atât reacțiile în față, cât și cele din spate s-au oprit.

Vederea externă a amestecului

A echilibru dinamic nu se va asemăna situației exacte care are loc în sistem.

În schimb, a echilibru static va reprezenta situația exactă a amestecului.

cerere

Dinamică echilibrată sunt discutate mai des într-un context chimic.

Ecuații statice sunt adesea aplicate într-un context mecanic mai degrabă decât într-un context chimic.