Cum se formează Obligațiunile Covalente

Ideea legării chimice a fost sugerată pentru prima dată în 1916 de W. Kossel și G.N. Lewis. Ei au descoperit că toate gazele nobile mențin opt electroni în cochilii lor exteriori, cu excepția heliului, unde numai doi electroni sunt prezenți în cochilia exterioară. Ei au propus, de asemenea, ca toate celelalte elemente să încerce să realizeze configurația gazelor nobile prin pierderea, câștigarea sau partajarea electronilor atunci când formează compuși. Aceasta a fost baza conceptelor timpurii privind modul în care sunt formate legăturile chimice.

Acest articol se uită la,

     1. Care sunt diferitele tipuri de obligațiuni chimice
          - Legătură ionică
          - Legătură covalentă
          - Metallic Bond

     2. Cum se formează Obligațiunile Covalente

Care sunt diferitele tipuri de obligațiuni chimice

Există trei tipuri principale de legături chimice: ionice, covalente, metalice. Tipul de legătură depinde de numărul de electroni și de dispunerea electronilor în orbite de atomi. În plus, există un tip diferit de legătura numit legături intermoleculare, care include legături de hidrogen, legături dipolice și legături de dispersie.

Legăturile ionice apar atunci când atomii de metal dau electroni atomilor nemetalici. Astfel, legăturile ionice apar între metale și nemetale (ex: clorură de sodiu).

Legaturi covalente apar prin partajarea electronului de valență între doi atomi.

Legături metalice sunt destul de asemănătoare cu legăturile covalente, pe măsură ce împart electronii între atomi. Dar, spre deosebire de legăturile covalente, electronii de valență care ține atomii împreună se mișcă liber în interiorul rețelei metalice.

Acum, să vedem cum s-au format legături covalente.

Cum se formează Obligațiunile Covalente

O legătură covalentă apare atunci când doi atomi nemetalzi își împart electronii pentru a realiza configurația electronului gazului nobil. În loc să dea sau să primească electroni, fiecare atom va împărți electroni prin suprapunerea celei mai exterioare orbite. Acești electroni partajați sunt numiți electroni de valență. Forțele simultane dintre două nuclee încărcate pozitiv față de electronii partajați păstrează împreună atomii. Legăturile unice, duble și triple sunt observate numai în compușii covalenți. O singură legătură covalentă apare atunci când este implicată o singură pereche de electroni. În acest caz, fiecare atom are un singur electron. O dublă legătură apare când sunt implicate două perechi de electroni. În acest caz, fiecare atom furnizează doi electroni ai legăturii. Atunci când se formează o legătură triplă, sunt implicați trei perechi de electroni. În legăturile triple, fiecare atom împarte trei electroni în cochilia lor exterioară. Moleculele formate prin legături covalente se numesc molecule covalente.

Compușii covalenți posedă multe proprietăți similare, deoarece împart electronii. Toate solidele covalente pot fi clasificate în două categorii: solide cristaline și solide amorfe. Solidele cristaline sunt materiale dure. Diamond este un exemplu de solid cristalin și este cel mai greu material de pe pământ. Solidele solide solide nu sunt solide foarte solide. În substanțele covalente, electricitatea nu poate fi efectuată din cauza lipsei de electroni liberi. Astfel, compușii covalenți sunt cunoscuți a fi izolatori buni. Unele exemple obișnuite de compuși covalenți includ gazul de hidrogen, gazul de oxigen, gazul de bioxid de carbon, metanul, dioxidul de siliciu, diamante etc..

Referinţă:

Burton, George. Idei chimice - Salters avansat chimie. Voi. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Imprimare.

Vest, Krista. Bazele reacțiilor chimice. N.p .: Grupul de publicare Rosen, 2013. Imprimare.

Myers, Richard. Bazele chimiei. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Imprimare.

Datorită fotografiei:

"Obligații Covalent" De BruceBlaus - Muncă proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons