Cum de a desena structuri de rezonanță
Share
Ce este structura de rezonanță
Putem trage două sau mai multe structuri Lewis pentru unele molecule și ioni poliatomici, fără a schimba poziția atomilor din structură. În acest caz, numai distribuția de electroni diferă de la o structură la alta. Aceste structuri sunt numite rezonanță sau structuri care contribuie. Dar molecula actuală are o structură intermediară a acelor posibile structuri Lewis.
Prima etapă a structurilor de rezonanță începe cu desenarea tuturor structurilor posibile Lewis. Dacă are o singură structură Lewis, nu are un hibrid de rezonanță.
Cum de a identifica moleculele care au rezonanță
Rezonanța există numai atunci când o structură Lewis are legături multiple și un atom adiacent cu cel puțin o singură pereche. Forma generală de rezonanță este ilustrată mai jos. Săgețile sunt folosite pentru a indica schimbarea electronilor de la o structură de rezonanță la alta.
Cum de a desena structuri de rezonanță
Lewis Structures
Exemplul 1: CO32-ion
Pasul 1
Calculați numărul total de electroni de valență de la fiecare atom.
Atom de carbon = 4
Atomii de oxigen (3 * 6) = 18
Pentru (-2) încărcare = 2
** Luați în considerare sarcina -2 la ultima etapă (adică această moleculă are doi electroni suplimentari).
Pasul 2
Atunci când există mai mult de un tip de atom, păstrați atomul cel mai puțin electronegativ sau metalic ca atom central.
Carbonul este atomul central din CO32- ion 
Pasul 3
Se combină fiecare atom cu o singură legătură cu atomul central prin contribuția unui electron din fiecare atom pentru legătura.
Pasul 4
Numărăți electronii din shell-ul valenței pentru a verifica dacă octetul este terminat.
Atomul de carbon are nevoie de un electron suplimentar și fiecare atom de oxigen are nevoie de încă un electron pentru a completa octetul.
Pasul 5
Dacă nu, adăugați mai multe legături până când toate octetele sunt pline.
** Lăsați electronii nelegați ca puncte și desenați o singură linie (-) pentru o legătură simplă și două linii (=) pentru o dublă legătură.
Dacă adăugăm o legătură între atomul de carbon și atomul de oxigen, atât atomul de carbon cât și atomul de oxigen completează octetul.
Pasul 6
Acum ia în considerare încărcarea -2 (doi electroni suplimentari). Deoarece ceilalți atomi de oxigen au doar 7 electroni în cochilia lor exterioară, putem distribui acești doi electroni printre ei.
Structura finală poate fi scrisă după cum urmează.
Pasul 7
Acum, putem trage posibilele structuri de rezonanță, așa cum este discutat în secțiunea 1.
Putem desena trei structuri de rezonanță pentru CO32- ca mai sus.
Să luăm încă două exemple pentru a învăța cum să deseneze structuri de rezonanță.
Exemplul 2: O3 Moleculă
Putem folosi aceeași procedură ca cea prezentată mai sus pentru a obține structura Lewis. Ea dă următoarea structură și are legături multiple și un atom adiacent cu o singură pereche de electroni.
Prin urmare, putem trage structuri de rezonanță pentru O3 molecula după cum urmează.
Exemplul 3: Acid carboxilic
Putem obține următoarele structuri de rezonanță, urmând aceleași pași ca mai sus menționați.
Definiții:
Structura lui Lewis: O metodă simplă de reprezentare a configurației atomilor dintr-o moleculă, care arată perechi singulare de electroni și legăturile dintre atomi.
Referințe:
Scrierea structurilor de rezonanță. (N.d.). Recuperat 15 noiembrie 2016, de aici Ch 1: Rezonanță. (N.d.). Recuperat 15 noiembrie 2016, de aici Un scurt tutorial despre desenarea structurilor Lewis Dot. (N.d). Recuperat 15 noiembrie 2016, de aici Bishop, M. (n.d.). Rezonanţă. Recuperat 15 noiembrie 2016, de aici