Diferența dintre soluția molară și soluția normală

diferența cheie între soluția molară și soluția normală este că soluția molară conține un mol de compus dizolvat într-un litru de solvent, în timp ce soluția normală conține unul sau mai mulți echivalenți de substanțe dizolvate într-un litru de soluție.

O soluție este un amestec de substanțe dizolvate și solvent. Se pot diviza soluțiile în două tipuri ca soluții molare și soluții normale în funcție de concentrația soluției dizolvate în soluție. Ele sunt "soluții standard" în chimie. Putem numi o soluție molară având în vedere numărul de cariere în soluție în timp ce numim soluții normale având în vedere și stoichiometria.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este soluția Molar
3. Ce este soluția normală
4. Comparație comparație comparativă - soluția molară față de soluția normală în formă tabulară
5. rezumat

Ce este soluția Molar?

Soluțiile molare conțin un mol de substanță dizolvată într-un litru de soluție. Aceasta înseamnă că aceste soluții conțin un mol de substanță dizolvată pe litru de soluție. Prin urmare, concentrația molară a soluției este întotdeauna 1M. De exemplu, dacă se dizolvă 58,44 g de clorură de sodiu (NaCl) într-un litru de apă, se obține soluția apoasă 1M de NaCI. Concentrația molară este diferită de concentrația molară, deoarece concentrația molară determină numărul de moli ai soluției prezente într-un litru de soluție.

Ce este soluția normală?

Soluția normală este o soluție care conține unul sau mai mulți echivalenți de substanțe dizolvate dizolvate într-un litru de soluție. Acesta este un concept chimic similar celui al soluției molare, dar acestea sunt diferite unul de celălalt. Ar trebui să dăm concentrația molară a acestor soluții luând în considerare și stoichiometria.

Figura 01: Soluții chimice diferite

Un echivalent de substanțe dizolvate înseamnă numărul de reactanți care pot produce un mol de ioni de hidrogen. Prin urmare, HCI sau NaOH este egal cu un echivalent, în timp ce H₂ASA DE₄ este egală cu două echivalente pe litru de soluție.

Care este diferența dintre soluția molară și soluția normală?

Soluțiile molare conțin un mol de substanță dizolvată într-un litru de soluție, în timp ce soluția normală este o soluție care conține un echivalent de substanțe dizolvate dizolvate într-un litru de soluție. Ambii termeni sunt aproape asemănători unul cu celălalt, dar diferența dintre soluția molară și soluția normală este că atunci când se determină concentrația soluțiilor, nu luăm în considerare stoichiometria soluțiilor dizolvate în soluțiile molare. Dar pentru soluțiile normale, luăm în considerare și stoichiometria.

Rezumat - Soluție molară față de soluție normală

Ambele soluții molare și normale se referă la soluții standard în chimie. Astfel, le numim în funcție de concentrațiile lor. Diferența dintre soluția molară și soluția normală este că soluția molară conține un mol de compus dizolvat într-un litru de solvent, în timp ce soluția normală conține unul sau mai mulți echivalenți ai unui compus într-un litru de solvent.

Referinţă:

1. Ce este o soluție molară? - Definiție de la Corrosionpedia. "Corrosionpedia. Disponibil aici 
2. "Ce este o soluție normală? - LabCE.com, Educație Continuă în Laborator. "Reticulin Stain - LabCE.com, Educație Continuă în Laborator. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Soluții colorate de tranziție-metale" Nu au fost furnizate nici un autor care poate fi citit de mașină. (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia