Diferența dintre tonicitate și osmolaritate

diferența cheie între tonicitate și osmolaritate este faptul că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate prin dizolvarea unei membrane semipermeabile în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate care penetrează și nu penetrează.

Osmolaritatea este măsura presiunii osmotice a unei soluții. În termeni simpli, este aproximativ măsurarea cantității de substanță dizolvată în soluție. Dimpotrivă, tonicitatea se referă la concentrația relativă a particulelor dizolvate în interiorul unei celule în raport cu concentrația din afara celulei. Astfel, atât tonicitatea cât și osmolaritatea par a fi concepte similare. Cu toate acestea, există diferențe pe care le vom discuta în acest articol.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este tonicitatea
3. Ce este Osmolaritatea
4. Comparație între ele - Tonicitate vs. Osmolaritate în formă tabulară
5. rezumat

Ce este tonicitatea?

Tonicitatea este o măsură a gradientului de presiune osmotică prin intermediul potențialului de apă al a două soluții separate printr-o membrană semipermeabilă. Inseamna; termenul de tonicitate descrie concentrația relativă a soluției dizolvate I care determină direcția și amploarea difuziei. Această măsurătoare este importantă în determinarea răspunsului celulelor care sunt scufundate într-o soluție externă.

Figura 01: Efectul tonicității asupra celulelor roșii din sânge într-o soluție externă

Spre deosebire de presiunea osmotică, tonicitatea este influențată numai de substanțele dizolvate care nu pot trece prin membrană. Solvenții care pot trece liber prin membrană nu au nici o influență asupra tonicității. Este pentru că, concentrația acestor substanțe dizolvate va rămâne întotdeauna aceeași pe ambele părți ale membranei. De obicei, exprimăm tonicitatea cu privire la o altă soluție. În consecință, există trei tipuri de soluții bazate pe tonicitate; soluții hipertonice, soluții hipotonice și soluții izotonice. Soluțiile hipertonice au o concentrație mare de substanță dizolvată decât o altă soluție, în timp ce soluția hipotonică are o concentrație scăzută de substanță dizolvată. O soluție devine izotonică dacă concentrația efectivă de osmol a acelei soluții este aceeași cu cea a unei alte soluții.

Ce este Osmolaritatea?

Concentrația osmotică sau osmotică este o măsură a concentrației de substanță dizolvată dată de unitatea osmoles a substanțelor dizolvate pe litru de soluție. Putem denumi unitatea ca Osm / L. De asemenea, putem folosi această valoare pentru a măsura presiunea osmotică a unei soluții. Astfel, și tonicitatea soluției. Ecuația pe care o putem folosi pentru a măsura acest parametru este după cum urmează:

Osmolaritatea = Σψ_eun_euC_eu

Aici, ψ este coeficientul osmotic, n este numărul de particule în care o moleculă disociază și C este concentrația molară a substanței dizolvate. De asemenea, există trei tipuri de soluții în funcție de osmolaritate; isosmotic, hiperosmotic și hiposmotic.

Care este diferența dintre tonicitate și osmolaritate?

Termenii tonicitate și osmolaritate sunt concepte legate, dar distincte. Motivul pentru care sunt legate unul de celălalt este că ambii termeni compară concentrațiile dizolvate ale două soluții separate de o membrană semipermeabilă. Acești termeni diferă de la ceilalți în funcție de tipul de substanță pe care o iau în considerare la măsurare. Prin urmare, diferența esențială dintre tonicitate și osmolaritate este aceea că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate prin intermediul unei membrane semipermeabile, în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate care penetrează și nu penetrează.

Următoarea infografică oferă informații suplimentare privind diferența dintre tonicitate și osmolaritate.

Rezumat - Tonicitate vs. Osmolaritate

Termenii osmolaritate și tonicitate sunt interdependenți deoarece ambii termeni compară concentrațiile dizolvate într-o soluție. Dar, în același timp, termenii sunt concepte chimice distincte în funcție de tipurile de substanțe dizolvate pe care le iau în considerare în măsurătorile lor. Prin urmare, diferența esențială dintre tonicitate și osmolaritate este aceea că tonicitatea măsoară numai concentrația de substanțe dizolvate care nu penetrează printr-o membrană semipermeabilă, în timp ce osmolaritatea măsoară concentrația totală de substanțe dizolvate penetrante și care nu penetrează.

Referinţă:

1. "Tonicitate." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 8 februarie 2018. Disponibil aici  
2. "Concentrația osmotică" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 octombrie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Presiunea osmotică asupra diagramei celulelor sanguine" Prin LadyofHats - Activitate proprie (Domeniul Public) via Commons Wikimedia