Diferența dintre hidroliză și deshidratare

Hidroliza vs. Deshidratare

Apa este foarte importantă pentru supraviețuirea ființelor vii. Are multe utilizări. Când apa nu este în cantități suficiente, aceasta afectează multe reacții importante din corpuri.

Hidroliză

Aceasta este o reacție în care o legătură chimică este ruptă folosind o moleculă de apă. În timpul acestei reacții, o moleculă de apă se împarte într-un proton și un ion de hidroxid. Apoi, acești doi ioni sunt adăugați la două părți ale moleculei în care legătura este ruptă. De exemplu, următorul este un ester. Legătura esterică este între -CO și -O.

În hidroliză, protonul din apă se adaugă la partea -O, iar ionul de hidroxid se adaugă la partea -CO. Prin urmare, ca urmare a hidrolizei, se va forma un alcool și un acid carboxilic care ar fi reactanții la formarea esterului.

Hidroliza este importantă pentru a descompune polimerii care au fost produși prin polimerizarea prin condensare. Polimerizările de condensare sunt un tip de reacție chimică în care moleculele mici se reunesc pentru a forma o moleculă unică mare. Reacția are loc în două grupuri funcționale în molecule. O altă caracteristică caracteristică a unei reacții de condensare este aceea că în timpul reacției se pierde o moleculă mică precum apa. Deci, hidroliza este procesul reversibil al polimerizării prin condensare. Exemplul de mai sus arată o hidroliză a unei molecule organice.

Majoritatea reacțiilor de hidroliză ale moleculelor organice trebuie să fie catalizate cu acizi și baze puternice. Cu toate acestea, pur și simplu, când o sare a unui acid slab sau a unei baze slabe este dizolvată în apă, aceasta este supusă și hidrolizei. Apa ionizează și, de asemenea, sarea disociază într-un cation și un anion. De exemplu, când acetatul de sodiu este dizolvat în apă, acetatul reacționează cu protonii și formează acid acetic, în timp ce sodiul interacționează cu ionii de hidroxil.

În sistemele vii, reacțiile de hidroliză sunt foarte frecvente. În sistemul digestiv, acest lucru are loc pentru a digera alimentele pe care le consumăm. Generarea energiei din ATP se datorează și unei reacții de hidroliză a legăturilor pirofosfatice. Majoritatea acestor reacții biologice de hidroliză sunt catalizate cu enzime.

Deshidratare

Deshidratarea este condiția în care nu este necesar nivelul normal de apă. Când se face referire la sistemele biologice, acest lucru este cauzat de o pierdere severă a fluidului corporal (de exemplu, sânge). Există trei tipuri de deshidratare ca hipotonice, hipertonice și izotonice. Deoarece nivelul electroliților afectează în mod direct nivelul apei, este important să se mențină echilibrul electrolitic în interiorul corpului pentru a menține echilibrul osmotic.

Deshidratarea poate fi cauzată în mai multe moduri. Excesul de trecere a urinei, diareea, pierderea de sânge din cauza accidentelor și transpirația excesivă sunt unele dintre căile comune. Deshidratarea poate provoca dureri de cap, scăderea tensiunii arteriale, amețeală, leșin. În stare extremă de deshidratare, cauzează inconștiența și moartea.

Deshidratarea poate fi prevenită consumând suficientă apă. Când se pierde o mulțime de apă din organism, trebuie reîncărcată (rehidratare orală, injecție etc.).