Diferența dintre hidroliză și hidratare

Diferența principală - Hidroliza vs. hidratarea

Hidroliza este adăugarea unei molecule de apă la un compus prin împărțirea moleculei de apă și ruperea unei legături chimice în compus. Prin urmare, hidroliza este considerată ca o reacție dublă de descompunere. Termenul de hidratare are două aplicații diferite în chimia organică și chimia anorganică. În chimia organică, este adăugarea unei molecule de apă la o alchenă sau la o alchină. Dar în chimia anorganică, hidratarea este asocierea sau combinația de molecule de apă fără a desface molecula de apă. Prin urmare, principala diferență între hidroliză și hidratare este aceea hidroliza include împărțirea unei molecule de apă, în timp ce hidratarea nu include întotdeauna împărțirea unei molecule de apă.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este hidroliza?
      - Definiție, diferite tipuri
2. Ce este Hidratarea
     - Definiție, aplicații în chimia organică și anorganică
3. Care este diferența dintre hidroliză și hidratare
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Alcene, Alkyne, Teoria acidului bazic Brønsted-Lowry, Reacție de descompunere, Hidratare, Hidroliză, Condiție de solubilitate

Ce este hidroliza?

Hidroliza este o reacție dublă de descompunere cu apă ca unul dintre reactanți. Cu alte cuvinte, este ruperea unei legături într-o moleculă utilizând o moleculă de apă. Reacțiile de hidroliză sunt adesea reversibile. Există trei tipuri principale de reacții de hidroliză:

1. Hidroliza acidă
2. Hidroliza bazică
3. Hidroliza sarurilor

Apa poate acționa ca un acid sau o bază conform teoriei acidului Brønsted-Lowry (conform acestei teorii, atunci când un acid și o bază reacționează unul cu celălalt, acidul formează baza conjugată a acestuia și baza formează acidul conjugat prin schimb a unui proton). Dacă apa acționează ca acid Brønsted-Lowry, atunci molecula de apă dă un proton. Dacă acționează ca bază Brønsted-Lowry, atunci molecula de apă poate accepta un proton, formând ion hidroniu (H₃O⁺). Hidroliza acidă seamănă cu o reacție de disociere a acidului.

Figura 1: Hidroliza anhidridei succinice

Hidroliza bazică seamănă cu o reacție de disociere de bază. Aici, apa dă un proton, producând un anion de hidroxid (OH^-). Prin urmare, apa acționează ca acid Brønsted-Lowry.

Atunci când o sare este dizolvată în apă, sarea se disociază în ionul său. Această disociere poate fi fie o disociere completă, fie o disociere incompletă bazată pe constanta de solubilitate. Dar când o sare a unui acid slab sau a unei baze slabe este dizolvată în apă, apa poate ioniza sarea și formează anioni de hidroxid și cationi de hidroniu. Sarea se separă, de asemenea, în cationii și anionii. Acest lucru este cunoscut sub numele de hidroliză sare.

Ce este Hidratarea

Hidratarea este un proces chimic în care moleculele de apă se combină cu o substanță. În chimia organică, hidratarea se referă la adăugarea unei molecule de apă la un compus nesaturat, o alchenă sau o alchină. Dar în chimia anorganică, hidratarea se referă la asocierea moleculelor de apă cu compușii.

În chimia organică, molecula de apă este adăugată la punctul în care este prezentă o nesaturare. Aici, molecula de apă se scindează într-un proton și un anion de hidroxid. Anionul hidroxidic formează o legătură cu atomul de carbon care are mai mulți substituenți. Protonul se va combina cu carbonul mai puțin substituit, în conformitate cu regula lui Markovnikov. Orice moleculă organică nesaturată este susceptibilă la hidratare.

În chimia anorganică, hidratarea se referă la asocierea moleculelor de apă cu un compus anorganic. De exemplu, în procesul de sulfat pentru producerea de TiO₂ pigmenții din nisipul ilmenit (FeTiO₃), FeSO4 este format ca un produs secundar. Acest produs secundar prin cristalizare prin hidratare. Aici, FeSO₄.7H₂O se formează prin reacția FeSO₄ cu apă urmată de răcire la 10 ° C^oC. Apoi FeSO₄.7H₂Se formează cristale O, care pot fi îndepărtate cu ușurință. Cristalele sunt heptahidrat de sulfat feros.

Figura 2: Cation de sodiu hidratat și anion de clorură

Hidratarea este procesul chimic care are loc cu desicatori. Un desicant este orice compus care poate absorbi vaporii de apă. Mai mult, termenul de hidratare este, de asemenea, utilizat pentru a explica dizolvarea ionilor de sare, cum ar fi ionul de sodiu. Când o sare este dizolvată în apă, sarea se disociază în cationii și în anionii săi. Aceste cationi și anioni sunt separați unul de altul datorită hidratării ionilor de moleculele de apă. Aici, moleculele de apă vor înconjura ionul de sare, care se numește hidratare.

Diferența dintre hidroliză și hidratare

Definiție

Hidroliză: Hidroliza este o reacție dublă de descompunere cu apă ca unul dintre reactanți.

hidratarea:  Hidratarea este un proces chimic în care moleculele de apă se combină cu o substanță.

Legături chimice

Hidroliză: Hidroliza are loc prin scindarea legăturii în molecula de apă.

hidratarea: Hidratarea moleculelor organice are loc prin scindarea legăturii, dar în compușii anorganici nu are loc nicio scindare.

Natură

Hidroliză:  Hidroliza formează compuși saturați din compuși nesaturați.

hidratarea: Hidratarea formează compuși hidrați de compuși deshidratați.

Concluzie

Hidroliza și hidratarea sunt doi termeni diferiți de care studenții se confundă adesea. Principala diferență între hidroliză și hidratare este că hidroliza include împărțirea unei molecule de apă, în timp ce hidratarea nu include întotdeauna împărțirea unei molecule de apă.

Referinţă:

1. "Hidroliza" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16 noiembrie 2016, Disponibil aici.
2. "Hidroliza". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, disponibil aici.
3. "Hidroliza" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 24 ianuarie 2018, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Hidroliza anhidridei succinice" By -Drdoht (vorbesc) 00:26, 21 februarie 2016 (UTC) - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons
2. "Hidratarea" de Kkeyshar - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons