Diferența dintre alcalinitate și pH

Alcalinitate față de pH

pH-ul este un termen cel mai frecvent utilizat în laboratoare. Este asociat cu măsurătorile alcalinității și măsurătorilor de aciditate.

Alcalinitate

"Alcalinitatea" are proprietăți alcaline. Elementele din grupele 1 și 2, cunoscute și ca metale alcaline și metale alcalino-pământoase, sunt considerate a fi alcaline atunci când se dizolvă în apă. Hidroxidul de sodiu, hidroxidul de potasiu, hidroxidul de magneziu și carbonatul de calciu sunt câteva dintre exemple. Arrhenius definește bazele ca substanțe care produc OH^- în soluții. Aceste molecule formează OH^- când se dizolvă în apă, acționează ca niște baze. Alcalinitatea unei soluții este măsurată prin luarea sumei tuturor bazelor în acea soluție. În mod normal, când se calculează alcalinitatea, suma carbonatului (CO₃^2-), bicarbonat (HCO₃-) și alcalinitatea hidroxidului (OH^-) este luat. Soluțiile alcaline reacționează cu ușurință cu acizii producătoare de apă și molecule de sare. Acestea indică o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devin albastru roșu. Există și alte baze, cu excepția bazelor alcaline precum NH₃. Ele au, de asemenea, aceleași proprietăți de bază. Alcalinitatea este importantă pentru neutralizarea acidității, pentru îndepărtarea grăsimilor și a uleiurilor. Prin urmare, majoritatea detergenților au o alcalinitate.

pH

pH-ul este o scară, care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau bazicitatea într-o soluție. Scala are numere de la 1 la 14. pH-ul 7 este considerat ca o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH 7. La scara pH, 1-6 reprezintă acizi. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție, pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH disociază parțial și dă cantități mai reduse de protoni. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. Deci valorile pH-ului mai mari de 7 indică bazicitatea. Odată cu creșterea bazicității, valoarea pH-ului va crește, iar bazele puternice vor avea o valoare a pH-ului de 14.

Scala pH-ului este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos, în raport cu H⁺ concentrație în soluție.

pH = -log [H⁺]

Într-o soluție de bază, nu există nici un H⁺s. Prin urmare, într-o situație de genul asta, de la -log [OH^-] poate fi determinată valoarea pOH.

Deoarece, pH + pOH = 14

Prin urmare, se poate calcula și valoarea pH-ului unei soluții de bază. Există pH-metre și hârtii de pH în laboratoare, care pot fi folosite pentru a măsura direct valorile pH-ului. Hârtiile cu pH vor da valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele oferă valori mai precise.