Diferența dintre argon și oxigen

Diferența cheie - Argon vs. Oxigen
 

Argonul și oxigenul sunt două elemente chimice în tabelul periodic. Ele sunt ambele elemente gazoase, unde Argon se află în familia de gaze nobile, iar Oxigenul este din grupul de chalcogen din tabelul periodic. Argonul este un gaz inert, în timp ce oxigenul este un gaz foarte reactiv. Oxigenul este unul dintre cele mai abundente elemente de pe această planetă, în timp ce argonul este unul dintre cele mai abundente gaze nobile. Argonul este produs atunci când se produce oxigen de înaltă puritate. Au puncte de fierbere relativ apropiate, dar proprietățile lor chimice sunt foarte diferite una de cealaltă. După cum puteți observa, diferențele dintre Argon și Oxigen sunt numeroase. Acest articol încearcă să vă ofere o înțelegere clară a diferențelor.

Ce este Argon?

Argon (Ar) este un membru al unei familii speciale; ele sunt numite gaze "rare", "nobile" sau "inerte". Toate gazele din această familie au o carcasă exterioară complet umplută, iar reactivitatea lor chimică este aproape zero. Argonul este un gaz monatomic, incolor, inodor, fără gust și netoxic. Argonul este ușor solubil în apă. Abundența sa în atmosferă este de aproximativ 0,934% în volum. Argonul este considerat cel mai abundent gaz inert. Toți membrii familiei de gaz nobil eliberează lumină atunci când sunt excitați electric; în acest caz argonul produce o lumină albastru-violetă palidă.

Ce este oxigenul?

Oxigenul poate fi considerat ca unul dintre cele mai abundente elemente de pe pământ. Aproximativ 21% din oxigenul elementar liber este prezent în atmosfera noastră. În plus, este combinat cu alți compuși, cum ar fi apa și mineralele. Chiar și corpul nostru uman funcționează cu oxigen și conține 65% oxigen în masă. Oxigenul apare în mod natural ca molecule gazoase diatomice, O₂ (G). Este un gaz incolor, fără gust și inodor, cu proprietățile chimice și fizice unice. Densitatea oxigenului este mai mare decât aerul și are o solubilitate foarte scăzută în apă.

Reactivitatea chimică a oxigenului este foarte ridicată; reacționează cu aproape toate elementele în condiții diferite, cu excepția gazelor nobile și a unor metale mai puțin reactive. Oxigenul este cel mai reactiv element de lângă fluor (F).

Care este diferența dintre Argon și Oxigen?

Proprietăți:

Proprietate	argon	Oxigen
Numar atomic	18	8
Configurarea electronică	1s² 2s² 2p63s² 3p6	1s² 2s² 2p⁴
Punct de fierbere	-185,9 ° C (-302.6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Punct de topire	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Greutate:

argon: Argonul este de 1,4 ori mai greu decât aerul; nu este respirabil ca oxigen și poate provoca sufocarea prin fixarea în părțile inferioare ale plămânilor.

Oxigen: Oxigenul, de asemenea, mai dens decât aerul, dar este un gaz ușor, care este respirabil.

Utilizari:

argon: Argonul este un gaz inert chiar la temperaturi ridicate și, din acest motiv, este utilizat în anumite procese industriale critice, cum ar fi fabricarea de oțel inoxidabil de înaltă calitate și producerea de cristale de siliciu fără impurități pentru semiconductori. Este utilizat pe scară largă ca gaz inert de umplere în becuri. Rămâne nereactiv chiar și atunci când becul este încălzit la temperaturi ridicate.

Oxigen: Oxigenul este utilizat pe scară largă în industria metalului cu acetilenă și alte gaze combustibile pentru tăierea metalului, sudarea, topirea, întărirea, scobirea și curățarea. Aerul îmbogățit cu oxigen sau cu oxigen este utilizat în procesul de fabricare a oțelului și a fierului, în procesul de rafinare și încălzire chimică pentru a îndepărta carbonul și în reacția de oxidare.

Industria petrolieră utilizează, de asemenea, pe scară largă oxigenul ca hrană pentru a reacționa cu hidrocarburile pentru a produce substanțe chimice cum ar fi aldehidele și alcoolii.

Datorită fotografiei:

1. Electron shell 018 Argon - fără etichetă Prin commons: Utilizator: Pumbaa (lucrare originală de commons: Utilizator: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prin intermediul Wikimedia Commons

2. Carcasa electronică 008 Oxigen (diatomic nemetal) - fără etichetă Prin DePiep (Muncă proprie) [CC BY-SA 3.0], prin intermediul Wikimedia Commons