Diferența dintre masa atomică și masa molară

Masa atomică vs masa moleculară

Atomii se pot uni în diferite combinații pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau rapoartele exacte ale atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante în determinarea masei moleculare sau a masei moleculare. Moleculele se caracterizează prin masele lor. Cunoașterea masei moleculare este utilă pentru măsurarea compușilor pentru reacții în laborator. Cu toate acestea, măsurarea unei mase moleculare este dificilă, deoarece este o masă mică. Prin urmare, există și alte metode pe care le putem adopta în măsurarea masei de atomi și molecule.

Ce este masa atomică?

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, colectarea maselor tuturor neutronilor, protonilor și electronilor într-un singur atom, în special atunci când atomul nu se mișcă (masa de odihnă). Masa de odihnă este luată pentru că; în conformitate cu fundamentele fizicii, sa arătat că atunci când atomii se mișcă la o viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa de electroni este considerabil foarte mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă aceștia au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. În cazul în care se calculează media totală a masei izotopice, aceasta este cunoscută sub denumirea de greutate atomică. Prin urmare, masa unui izotop specific este masa atomică într-un atom, care are mai mulți izotopi. 

Ce este Molar Mass?

Aceasta este masa unei substanțe pentru o anumită sumă. Unitatea SI pentru masa molară este g mol^-1. Aceasta oferă cantitatea de atomi / molecule / compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, masa atomilor / moleculelor sau compușilor Avogadro este masă. Aceasta este, de asemenea, cunoscută sub numele de greutate moleculară. Cu toate acestea, în greutate moleculară, se determină cantitatea de molecule într-o mol. Este important să se măsoare greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic, dar este greu să le cântărești ca particule individuale, deoarece masele lor sunt foarte mici, în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la un nivel macroscopic, conceptul de masă molară este util. Definiția masei moleculare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este de exact 12 grame, ceea ce reprezintă masa moleculară exactă de 12 grame pe mol. Masa moleculară a moleculelor care conțin același atom ca O₂ sau N₂ se calculează prin înmulțirea numărului de atomi cu masa molară a atomilor. Masa moleculară a compușilor, cum ar fi NaCI sau CuSO₄ se calculează prin adăugarea masei atomice a fiecărui atom.