Diferența dintre masa atomică și greutatea moleculară

Masa atomică vs greutatea moleculară

Atomii se pot uni în diferite combinații, pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau rapoartele exacte ale atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante pentru determinarea greutății moleculare.

Masă atomică

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, colectarea maselor tuturor neutronilor, protonilor și electronilor într-un singur atom, în special atunci când atomul nu se mișcă (masa de odihnă). Masa în repaus este luată deoarece, în conformitate cu fundamentele fizicii, sa demonstrat că atunci când atomii se mișcă la o viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa de electroni este considerabil foarte mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă aceștia au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.

În plus, masele de atomi sunt extrem de mici, deci nu le putem exprima în unități normale de masă, cum ar fi grame sau kilograme. Pentru scopurile noastre, folosim o altă unitate pentru a masura masa atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică reprezintă o doisprezecime din masa unui izotop C-12. Atunci când o masă a unui atom este împărțită la masa a douăsprezecea parte a masei unui izotop C-12, se obține masa sa relativă. Cu toate acestea, în utilizarea generală atunci când spunem masa atomică relativă a unui element, înțelegem greutatea atomică (deoarece este calculată ținând cont de toate izotopii).

Greutate moleculară

Masa moleculară este colectarea greutăților tuturor atomilor dintr-o moleculă. Unitatea SI a greutății moleculare este g mol^-1. Aceasta oferă cantitatea de atomi / molecule / compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, masa atomilor / moleculelor sau compușilor Avogadro este masă. Este important să se măsoare greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic. Dar este greu să le cântărești ca particule individuale, deoarece masele lor sunt extrem de mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la un nivel macroscopic, conceptul de masă molară este util. Definiția greutății moleculare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este de exact 12 grame, ceea ce reprezintă masa moleculară exactă de 12 grame pe mol. Greutatea moleculară a moleculelor care conțin aceiași atomi ca O₂ sau N₂ se calculează prin înmulțirea numărului de atomi cu greutatea atomică a atomilor. Greutatea moleculară a compușilor, cum ar fi NaCI sau CuSO₄ se calculează prin adăugarea greutăților atomice ale fiecărui atom.