Diferența dintre brom și brom

Bromul vs. bromura | Br vs Br^-
 

Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente pentru a câștiga configurația electronică a gazului nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, bromul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Krypton. Toate metalele reacționează cu bromul, formând bromuri. Bromul și bromul au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.

Brom

Bromul este un element în tabelul periodic care este notat de Br. Este un halogen (17^lea grup) în 4^lea perioadă a tabelului periodic. Numărul atomic de brom este de 35; astfel, are 35 de protoni și 35 de electroni. Configurația sa de electroni este scrisă ca [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Din moment ce p sub nivelul ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația de electroni de tip Krypton, gazul nobil, bromul are capacitatea de a atrage un electron. Bromul are o electronegativitate ridicată, care este de aproximativ 2,96, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a bromului este de 79,904 amu. La temperatura camerei 79.904 există ca o moleculă diatomică (Br₂). br₂ este un lichid de culoare roșu-brun. Bromul are un punct de topire de 265,8 K și un punct de fierbere de 332,0 K. Printre toți izotopii de brom, Br-79 și Br-81 sunt cei mai stabili izotopi. ⁷⁹Br prezent în 50,69% și ⁸¹Br prezent în 49,31%. Bromul este ușor solubil în apă, dar solubil în solvenți organici, cum ar fi cloroformul. Bromul are 7, 5, 4, 3, 1, -1 stări de oxidare. Reactivitatea chimică a bromului se află între cea a clorului și a iodului. Bromul este mai puțin reactiv decât clorul, dar mai reactiv decât iodul. Bromul produce ionul de bromură prin preluarea unui electron. Prin urmare, bromul participă ușor la formarea compusului ionic. De fapt, în natură, bromul există ca săruri de bromură în loc de Br₂. Bromul are capacitatea de a oxida anionii elementelor care sunt situate sub brom în tabelul periodic. Cu toate acestea, nu poate oxida clorura pentru a da clor. Bromul poate fi produs prin tratarea saramurilor bogate cu bromuri cu gaz clor, sau prin tratarea HBr cu acid sulfuric, se poate produce gaz de brom. Bromul este utilizat pe scară largă în laboratoarele industriale și chimice. Compușii de bromură sunt utilizați ca aditivi pentru benzină și pentru pesticide. De asemenea, bromul poate fi utilizat ca dezinfectant în purificarea apei.

Bromură

Bromura este anionul rezultat atunci când bromul abstractează un electron de la un alt element electropozitiv. Bromura este reprezentată de simbolul Br^-.  Bromura este un ion monovalent cu încărcare -1. Prin urmare, are 36 de electroni și 35 de protoni. Configurația electronică a bromurii este [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Bromura există în compușii ionici, cum ar fi bromura de sodiu, bromura de calciu și HBr. Bromura există, de asemenea, în mod natural în surse de apă.