Diferența dintre brom și clor

Diferența principală - Bromul vs. clorul

Atât bromul cât și clorul sunt elemente chimice aparținând grupului "halogen" din tabelul periodic. Halogenii sunt cunoscuți pentru proprietățile sale de producere a sării. La reacția cu metalele, halogeni sunt capabili să formeze o gamă largă de săruri; adică clorură de sodiu, bromură de argint etc. De asemenea, halogeni sunt singurele grupări care conțin elemente în toate formele de materie, la temperaturi și presiuni standard: stare gazoasă, stare lichidă și stare solidă. Halogenii sunt capabili să formeze acizi puternici împreună cu hidrogenul. Acești halogeni sunt în general găsiți în natură sub formă de săruri sau minerale. Cu toate acestea, elementele în sine sunt considerate toxice și mortale pentru oameni. În acest articol, vom examina cei doi halogeni, Bromul și Clorul. principala diferență între brom și clor este asta Clorul este un gaz verde-gălbui la temperatura camerei, în timp ce bromul este un lichid roșu-maron la temperatura camerei.

Ce este Bromul

Bromul este un element mai greu decât clorul și se găsește chiar sub clor în lungul coloanei pentru halogeni din tabelul periodic. Etichetat chimic ca "br"și are un numărul atomic de 35. Bromul este un element rar în scoarța pământului. Cu toate acestea, bromul liber nu apare în natură și se găsește sub formă de săruri minerale. Elementul de brom, atunci când este la temperatura camerei, este un lichid roșu-fumos fumos, care este corosiv și adesea toxic. Doi oameni de știință numiți Carl Jacob Ludwig și Antoine Jerome Balard au descoperit bromul ca element prin activități de cercetare independente. Bromul există ca doi izotopi, 79 și 81. Și bromul împărtășește modele similare reactive cum ar fi clorul. De asemenea, se găsește de obicei ca o moleculă diatomică.

La fel ca și clorul, bromul există, de asemenea, în numeroase numere de oxidare, permițându-i să formeze o gamă de compuși diferiți; bromurii, hipromromii etc. Compușii organobromici sunt utilizați ca agenți de întindere a focului. Cu toate acestea, acești compuși au fost de asemenea descoperiți că diminuează stratul de ozon.

Ce este clorul

Acidul clorhidric este un acid primar care a fost popular printre chimistii timpurii si alchimisti. Cu toate acestea, clorul (simbolul elementar "CI') a fost descoperit ca element numai după ce un om de știință suedez numit Carl Wilhelm Scheele, acid clorhidric încălzit cu dioxid de mangan, și la denumit "acid clorhidric“. De fapt, clorul a fost numit de acest nume de peste trei decenii până când Sir Humphry Davy a re-investigat acest "acid" și la descoperit ca un element real.

Clorul are un numărul atomic de 17 și este al doilea halogen cel mai ușor, cu o masă atomică relativă de aproximativ 35,5. Clorul este un gaz galben-verde în condiții standard și există ca molecule diatomice. Clorul formează în mod convenabil moleculele diatomice, deoarece are nevoie doar de un electron suplimentar pentru a umple carcasa atomică exterioară pentru a realiza configurația electronilor gazului nobil. Clorura de sodiu este cel mai comun compus de clor și este o sare foarte des întâlnită în natură. Datorită electronegativității ridicate și a afinității cu electroni înalți, clorul este capabil să acționeze ca un agent puternic de oxidare. Această proprietate a dus la utilizarea de clor ca dezinfectant comercial și agent de înălbire. Este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea de bunuri industriale, cum ar fi clorura de polivinil, de exemplu. Clorul este capabil să formeze diferiți compuși, deoarece există în 8 stări diferite de oxidare, de la -1 la +7, cloruri, cloruri, hipoclorituri, perclorați etc. Clorul este produs industrial prin electroliza clorurii de sodiu dizolvate în apă. Chiar dacă ionii de clor sunt esențiali pentru toate formele de viață, anumite molecule organice, cum ar fi clorofluorocarburile, sunt dăunătoare pentru mediu, deoarece diminuează stratul de ozon. Clorul elementar este considerat a fi letal pentru organismele vii, iar un gaz clor denumit "britholit" a fost folosit ca armă în primul război mondial de germani.

Diferența dintre brom și clor

Definiție

Clor este un halogen cu simbolul chimic "Cl" și un număr atomic 17.

Brom este un halogen cu simbolul chimic "Br" și un număr atomic 35.

Starea fizică naturală

Clor este un gaz verde-gălbui la temperatura camerei.

Brom este un lichid roșcat-maron la temperatura camerei.

Greutate

Clor este cel de-al doilea halogen cel mai ușor alături de fluorul găsit în 3^rd perioadă a tabelului periodic.

Brom este mai greu decât clorul și se găsește în 4^lea perioadă a tabelului periodic.

Stările de oxidare

Clor are opt state diferite de oxidare.

Brom are doar șase stări diferite de oxidare.

electronegativitate

Clor are o electronegativitate la scara Pauline 3.16.

Brom are o electronegativitate la scara Pauline 2.96.

 Datorită fotografiei:

"Bromine" de Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0 de) prin Wikimedia Commons 

"Clorul" de Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de) - Activitate proprie (FAL) prin Wikimedia Commons