Diferența dintre celulă și baterie

Celulă vs baterie

Odată cu descoperirea diferitelor mijloace de producere a energiei electrice, viața umană a devenit mai convenabilă. Odată cu inventarea bateriei, multe alte produse au intrat pe piață.

Baterie

Bateriile sunt importante pentru producerea energiei. Bateria este una sau mai multe celule electrochimice. În baterii, energia chimică este stocată și apoi este transformată în energie electrică. Conceptul bateriei a fost inventat de Alessandro Volta în 1800. Bateriile sunt necesități de uz casnic necesare în fiecare zi. Deși majoritatea echipamentelor lucrează direct cu electricitatea, multe alte dispozitive mici sau portabile au nevoie de baterii. De exemplu, ceasurile de alarmă, telecomenzi, jucării, torțe, camere digitale, radiouri lucrează cu curentul furnizat de o baterie. Utilizarea bateriilor este mai sigură decât utilizarea directă a energiei electrice principale.

Există multe baterii sub diverse nume de marcă pe piață astăzi. Cu excepția numelor de marcă, aceste baterii pot fi împărțite în două tipuri în funcție de chimia generatoare de energie electrică. Acestea sunt baterii alcaline și litiu. Tensiunea uzuală pentru o baterie alcalină este de 1,5 V, iar tensiunea poate fi mărită prin utilizarea unei serii de baterii. Există diferite dimensiuni ale bateriei (AA, AA-, AAA etc.), iar curentul produs de baterie depinde de dimensiune. De exemplu, bateria AA produce curent de 700 mA. Acum există și baterii alcaline reîncărcabile. Bateriile cu litiu produc o tensiune de 1,5 V sau mai mult decât în ​​funcție de design. Acestea ar trebui eliminate după utilizare și nu pot fi reîncărcate. Bateriile cu litiu sunt utilizate în dispozitive mici, cum ar fi ceasuri, calculatoare, telecomenzi. În plus, ele pot fi utilizate în dispozitive puternice, de mari dimensiuni, cum ar fi camerele digitale. Pe lângă această clasificare, bateriile pot fi împărțite în două baterii de unică folosință și baterii reîncărcabile.

celulă

O celulă produce energie electrică printr-un proces chimic. Există multe tipuri de celule electrochimice, cum ar fi celule galvanice, celule electrolitice, celule de combustie și celule de flux. O celulă este o combinație a unui agent reducător și oxidant, care este separat fizic una de cealaltă. De obicei, separarea se face printr-o punte de sare. Deși sunt separați fizic, ambele jumătăți de celule se află în contact chimic unul cu celălalt. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. În ambele celule electrolitice și galvanice au loc reacții de reducere a oxidării. De aceea, practic, într-o celulă electrochimică există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru cu rezistență ridicată; prin urmare, curentul nu va fi transmis între electrozii. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozii în care au loc reacțiile de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt imersați în soluții separate de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozi de cupru sunt imersați în soluții de sulfat de cupru și electrozi de argint sunt imersați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cea mai obișnuită modalitate de a le separa este o punte de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este transformată într-un curent electric.