Diferența dintre celula electrochimică și cea galvanică

Celulă electrochimică vs celulă galvanică Celulele Voltaic vs Celule electrochimice
 

În oxidarea electrochimică, reacțiile de reducere joacă un rol important. Într-o reacție de reducere a oxidării, electronii sunt transferați de la un reactant la altul. Substanța care acceptă electroni este cunoscută ca un agent de reducere, unde substanța care dă la o parte electronul este cunoscută ca agent de oxidare. Agentul de reducere este responsabil pentru reducerea celuilalt reactant în timp ce suferă oxidarea însăși, iar pentru agentul de oxidare este invers. Aceste reacții pot fi împărțite în două reacții la jumătate, pentru a arăta oxidări și reduceri separate; astfel, arată numărul de electroni care se deplasează în sau în afara.

Celule electrochimice

Celula electrochimică este o combinație a unui agent de reducere și oxidare, care este separat fizic una de cealaltă. De obicei, separarea se face printr-o punte de sare. Deși sunt separați fizic, ambele jumătăți de celule se află în contact chimic unul cu celălalt. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. În ambele celule electrolitice și galvanice au loc reacții de reducere a oxidării. Prin urmare, într-o celulă electrochimică, există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru cu rezistență ridicată; prin urmare, curentul nu va fi transmis între electrozii. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozii în care au loc reacțiile de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt imersați în soluții separate de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozi de cupru sunt imersați în soluții de sulfat de cupru și electrozi de argint sunt imersați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cea mai obișnuită modalitate de a le separa este o punte de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este transformată într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a face alte lucrări electrice.

Celule galvanice

Celulele galvanice sau voltaice stochează energia electrică. Bateriile sunt fabricate dintr-o serie de celule galvanice, pentru a produce o tensiune mai mare. Reacțiile la cei doi electrozi din celulele galvanice tind să se desfășoare în mod spontan. Când reacțiile au loc, există un flux de electroni de la anod la catod printr-un conductor extern. De exemplu, dacă cei doi electrozi sunt de argint și de cupru într-o celulă galvanică, electrodul de argint este pozitiv față de electrodul de cupru. Electrodul de cupru este anodul și este supus reacției de oxidare și eliberează electroni. Acești electroni merg către catodul de argint prin circuitul extern. Prin urmare, catodul de argint suferă o reacție de reducere. O diferență de potențial este generată între cei doi electrozi, care permit fluxul de electroni. Urmează reacția celulară spontană a celulei galvanice de mai sus.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Aq)