Diferența dintre electrozi și electroliți

Electrozi vs Electroliți

Electroliții și electrozii sunt două concepte foarte importante discutate în domeniile electrochimiei. Un electrolit este în esență o soluție de ioni. Un electrod este un dispozitiv care este utilizat pentru a crea o conexiune electrică între un conductor și un non-conductor. Ambele concepte sunt utilizate pe scară largă în domenii precum electroliza, placarea metalului, chimia fizică, termodinamica și diverse alte domenii. În acest articol, vom discuta despre electrodul și electrolitul, definițiile, asemănările electrodului și electroliților și, în final, diferența dintre electrod și electrolit.

Electrolit

Electrolitul este un concept care este vital în multe sisteme chimice. Un electrolit este o soluție care are ioni liberi pozitivi și negativi. Mai întâi vom vedea ce este un ion. O moleculă constă din atomi. Fiecare atom are un număr egal de electroni și protoni. Când un electron este îndepărtat de la un atom, sarcina netă a atomului devine pozitivă. Acest lucru este cunoscut ca un cation. Când un electron este adăugat la un atom, sarcina netă a atomului devine negativă; astfel, crearea unui anion. În condiții normale, fiecare soluție are o cantitate egală de cationi și anioni. Fie sunt necesari electroni liberi sau ioni liberi pentru a conduce electricitatea. Un electrolit va conduce întotdeauna energia electrică. Există două tipuri de electroliți. Soluțiile ionice, cum ar fi clorura de sodiu sau clorura de potasiu, sunt numite electroliți puternici. Acest lucru se datorează faptului că aceste legături sunt complet separate în soluții apoase. Compuși cum ar fi acidul acetic și hidroxidul de amoniu sunt cunoscuți ca electroliți slabi. Acest lucru se datorează faptului că numai unele dintre molecule se sparg în ioni. Apa pură este un electrolit foarte slab și conduce aproape fără curent. Majoritatea electroliților sunt sub formă de soluție, dar sunt prezenți și electroliți solizi și topiți.

Electrod

Termenul electrod este utilizat pentru a se referi la mecanismul de contact utilizat pentru a combina o parte metalică electrică cu o parte nemetalică a unui circuit electric. Materialele folosite în electrozi sunt foarte importante. Electrozii joacă un rol major în celula electrochimică cunoscută și sub numele de celula Galvani. O celulă electrochimică este realizată dintr-un electrolit și doi electrozi din materiale diferite. Metalele din tabelul periodic sunt ordonate într-o listă numită seria de activități. Metalele cu activitate ridicată se află la extremitatea superioară a seriei, iar metalele cu activitate scăzută sunt plasate la capătul inferior al seriei. Această serie se bazează pe celula electrochimică.