Diferența dintre electronegativitate și polaritate

Electronegativitate vs Polaritate

electronegativitate

Electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură cu ea. Pur și simplu, aceasta arată "asemănarea" unui atom față de electroni. Scala Pauling este frecvent utilizată pentru a indica electronegativitatea elementelor. În tabelul periodic, electronegativitatea se modifică conform unui model. De la stânga la dreapta, pe o perioadă, electronegativitatea crește. Și de sus în jos, într-un grup, electronegativitatea scade. Prin urmare, fluorul este cel mai electronegativ element cu valoarea de 4,0 la scara Pauling. Grupul unu și două elemente au mai puțină electronegativitate; astfel, ei tind să formeze ioni pozitivi dând electroni. Din moment ce grupurile 5, 6, 7 au o valoare de electronegativitate mai mare, le place să ia electroni în și de la ionii negativi. Electronegativitatea este de asemenea importantă în determinarea naturii obligațiunilor. Dacă cei doi atomi ai legăturii nu au o diferență de electronegativitate, atunci va rezulta o legătură covalentă pură. Dacă diferența de electronegativitate dintre cele două este mare, atunci va rezulta o legătură ionică.

Polaritate

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Atunci când doi aceiași atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, au tendința de a împărți electronii și acest tip de legături nepolare este cunoscut sub numele de legături covalente. Cu toate acestea, atunci când cei doi atomi sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt deseori diferite. Dar gradul de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea electronilor legați este trasă mai mult cu un atom în comparație cu celălalt atom care participă la realizarea legăturii. Aceasta va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Iar aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături polare. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare are o încărcătură negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate inferioară va primi o sarcină ușor pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea acuzațiilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipolului măsoară polaritatea unei legături și este frecvent măsurat în debilități (are și o direcție).

Într-o moleculă, poate exista cel puțin o legătură sau mai mult decât atât. Unele legături sunt polare, iar unele sunt nepolar. Pentru ca o moleculă să fie polară, toate legăturile ar trebui să producă o distribuție neuniformă a încărcăturii în moleculă. Mai mult, moleculele au geometrii diferite, astfel încât distribuția legăturilor determină și polaritatea moleculei. De exemplu, acidul clorhidric este o moleculă polară cu o singură legătură. Molecula de apă este o moleculă polară cu două legături. Și amoniacul este o altă moleculă polară. Momentul dipol din aceste molecule este permanent pentru că au apărut din cauza diferențelor de electronegativitate. Dar există și alte molecule, care pot fi polare numai în anumite ocazii. O moleculă cu un dipol permanent poate induce un dipol într-o altă moleculă nepolară și apoi aceasta va deveni și molecule polare temporare. Chiar și în interiorul unei molecule anumite modificări pot provoca un moment temporal al dipolului.