Diferența dintre galvanizare și electroliză

Galvanizare vs. electroliză

Ce este electroliza??

Electroliza este un proces care utilizează un curent electric direct pentru a rupe compușii chimici. Astfel, procesul de electroliză are nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. O reacție chimică spontană este forțată să facă în electroliză. Pentru ca electroliza să aibă loc, substanța trebuie să treacă curentul electric. Prin urmare, pentru aceasta, soluția electrolitică ar trebui să fie acolo. Acesta conține ioni liberi, care este produs dintr-o substanță în stadiul topit sau dizolvat într-un alt solvent. Au loc reacții de oxidare-reducere în electroliză. De fapt, există două electrozi denumiți un anod și un catod. Opțional, ionii încărcați sunt atrași de electrozii. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt scufundați în soluții de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozi de cupru sunt imersați în soluții de sulfat de cupru și electrozi de argint sunt imersați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cea mai obișnuită modalitate de a le separa este o punte de sare. Energia pentru mișcarea ionilor către electrozii și pentru reducerea sau oxidarea lor este furnizată de alimentarea cu curent extern.

Electroliza este un concept utilizat pe scară largă și utilizat în celulele electrolitice. De exemplu, dacă luăm cuprul și argintul ca fiind cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la borna pozitivă a unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la borna negativă. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de aici până la electrodul de cupru. Deci, cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați se dau la borna pozitivă a bateriei cu deficit de electroni. În continuare, reacția globală are loc într-o celulă electrolitică, care are electrozi de cupru și argint.

2Ag (e) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Conceptul industrial de electroliză este utilizat pentru producerea de metale pure de stat, cum ar fi Al, Mg, Ca, Na și K. Mai mult, se utilizează pentru producerea clorului, a hidrogenului, a oxigenului etc..

Galvanizare

Galvanizarea este o metodă de placare pentru acoperirea electrozilor cu ioni metalici. Baza chimică a acestui proces este electroliza. Prin urmare, galvanizarea necesită un câmp electric extern pentru a mișca ionii metalici. Inițial ionii de metale vor fi liberi în soluție. Odată cu alimentarea cu curent electric, acești ioni se vor deplasa spre catod și vor fi reduși acolo pentru a produce metalul zero valent. Acest metal va acoperi electrodul conductor. Galvanizarea este utilizată pentru a mări grosimea straturilor. În industria de bijuterii, este folosit pentru a acoperi produse ieftine (de exemplu produse din cupru) cu argint sau aur. Acest lucru este folosit și pentru a acoperi obiecte metalice cu alt metal. Prin acest proces, proprietățile pe care metalul inițial nu le are poate fi dat. Protecția la coroziune, rezistența la uzură, lubrifierea sunt câteva astfel de proprietăți, care pot fi date unui metal.