Diferența dintre spectrul de emisie și absorbție
Share
Spectru de emisie vs absorbție Spectrul de absorbție vs spectrul emisiilor
Luminile și alte forme de radiații electromagnetice sunt foarte utile și utilizate pe scară largă în chimia analitică. Interacțiunea dintre radiație și materie este subiectul științei numită spectroscopie. Moleculele sau atomii pot absorbi energie sau pot elibera energie. Aceste energii sunt studiate în spectroscopie. Există diferiți spectrofotometri pentru măsurarea diferitelor tipuri de radiații electromagnetice, cum ar fi IR, UV, vizibil, cu raze X, cu microunde, cu frecvență radio etc..
Spectrul de emisie
Când se dă o probă, putem obține informații despre eșantion în funcție de interacțiunea cu radiația. În primul rând, proba este stimulată prin aplicarea energiei sub formă de căldură, energie electrică, lumină, particule sau reacție chimică. Înainte de aplicarea energiei, moleculele din eșantion se află într-o stare de energie mai scăzută, pe care noi o numim starea solului. După aplicarea energiei externe, unele dintre molecule vor suferi o tranziție către o stare de energie mai mare numită stare excitată. Această specie de stat excitat este instabilă; prin urmare, încercând să emită energie și să revină la starea de bază. Această radiație emisă este reprezentată în funcție de frecvență sau de lungimea de undă și se numește apoi un spectru de emisie. Fiecare element emite radiații specifice în funcție de decalajul energetic dintre starea solului și starea excitat. Prin urmare, acest lucru poate fi folosit pentru a identifica speciile chimice.
Spectrul de absorbție
Un spectru de absorbție este un grafic al absorbției față de lungimea de undă. Altele decât absorbanța în lungime de undă pot fi de asemenea reprezentate grafic față de frecvența sau numărul de unde. Spectrele de absorbție pot fi de două tipuri de spectre de absorbție atomică și de spectru de absorbție moleculară. Atunci când un fascicul de radiație polichromatică UV sau vizibilă trece prin atomi în fază gazoasă, numai unele dintre frecvențe sunt absorbite de atomi. Frecvența absorbită diferă pentru diferiți atomi. Atunci când radiația transmisă este înregistrată, spectrul constă dintr-un număr de linii de absorbție foarte înguste. În atomi, aceste spectre de absorbție sunt văzute ca urmare a tranzițiilor electronice. În molecule, altele decât tranzițiile electronice, vibrațiile și tranzițiile sunt de asemenea posibile. Astfel, spectrul de absorbție este destul de complex și molecula absoarbe tipurile de radiații UV, IR și vizibile.
|
Care este diferența dintre spectrele de emisie ale spectrelor de absorbție Vs? • Când un atom sau o moleculă excită, absoarbe o anumită energie în radiația electromagnetică; prin urmare, că lungimea de undă va fi absentă în spectrul de absorbție înregistrat. • Când specia revine la starea de bază din starea excitată, radiația absorbită este emisă și este înregistrată. Acest tip de spectru se numește spectru de emisie. • În termeni simpli, spectrele de absorbție înregistrează lungimile de undă absorbite de material, în timp ce spectrele de emisie înregistrează lungimi de undă emise de materiale, care au fost stimulate de energie înainte. • În comparație cu spectrul vizibil continuu, atât spectrul de emisie, cât și cel de absorbție sunt spectrele liniei, deoarece conțin doar anumite lungimi de undă. • Într-un spectru de emisie vor exista doar câteva benzi colorate într-un fund întunecat. Dar într-un spectru de absorbție vor fi câteva benzi întunecate în spectrul continuu. Benzile întunecate din spectrul de absorbție și benzile colorate din spectrul emisiilor aceluiași element sunt similare.
|
