Diferența dintre emisie și spectrul continuu

Emisie vs spectru continuu

Spectrumele sunt grafice de lumină. Spectrele de emisie și spectrele continue sunt două din cele trei tipuri de spectru. Celălalt tip este spectrul de absorbție. Aplicațiile spectrului sunt enorme. Acesta poate fi folosit pentru a măsura elementele și legăturile unui compus. Ea poate fi chiar utilizată pentru a măsura distanța dintre stelele și galaxiile îndepărtate și multe altele. Chiar și culorile pe care le vedem pot fi explicate folosind spectrul. Prin urmare, este deosebit de benefic să avem o înțelegere solidă în teoriile și aplicațiile emisiilor și spectrelor continue. În acest articol vom discuta ce spectru de emisie și spectru continuu sunt, cum pot fi produse, asemănările dintre ele, aplicațiile lor și, în final, diferențele dintre spectrul continuu și spectrul emisiilor.

Ce este Spectrul continuu?

Pentru a înțelege spectrul continuu trebuie să înțelegem mai întâi natura undelor electromagnetice. Un val electromagnetic este un val care constă dintr-un câmp electric și un câmp magnetic care sunt perpendiculare între ele. Undele electromagnetice sunt clasificate în mai multe regiuni în funcție de energia lor. Radiografiile, undele radio, ultraviolete, infraroșii, vizibile, trebuie să numim câteva dintre ele. Tot ceea ce vedem se datorează regiunii vizibile a spectrului electromagnetic. Un spectru este graficul intensității față de energia razele electromagnetice. Energia poate fi reprezentată și în lungime de undă sau frecvență. Un spectru continuu este un spectru în care toate lungimile de undă ale regiunii selectate au intensități. Lumina albă perfectă este un spectru continuu în regiunea vizibilă. Trebuie remarcat faptul că, în practică, este practic imposibil să se obțină un spectru continuu perfect.

Ce este Spectrul de emisie?

Pentru a înțelege teoria din spatele emisiei, trebuie să înțelegem mai întâi structura atomică. Un atom constă dintr-un nucleu, care este alcătuit din protoni și neutroni, și electroni care orbitează în jurul nucleului. Orbita unui electron depinde de energia electronului. Mai multă energie a electronului mai departe de nucleul pe care îl va orbita. Folosind teoria cuantică se poate arăta că electronii nu pot obține nici un nivel de energie. Energiile pe care le poate avea electronul sunt discrete. Atunci când o probă de atomi este prevăzută cu un spectru continuu pe o anumită regiune, electronii din atomi absorb cantități specifice de energie. Deoarece energia unui val electromagnetic este de asemenea cuantizată, se poate spune că electronii absorb fotoni cu energii specifice. După acest incident, se elimină spectrul continuu, apoi electronii acestor atomi vor încerca din nou să ajungă la nivelul solului. Acest lucru va determina emiterea fotonilor în anumite energii. Acești fotoni creează un spectru de emisie, care are numai linii strălucitoare corespunzătoare acelor fotoni.