Diferența dintre H2O și H2O2

H2O față de H2O2 | Water vs. Peroxid Hydrogen Proprietăți, Utilizare, Diferență
 

Apă (H₂O) și peroxid de hidrogen (H₂O₂) sunt molecule de oxigen și elemente de hidrogen.

Apă

H₂O, care este cunoscută tuturor ca apă, este ceva fără de care nu putem trăi. Doi hidrogeni sunt legați covalent de oxigen pentru a forma apă. Molecula are o formă îndoită pentru a minimiza repulsia cu pereche de legături electronice, iar unghiul H-O-H este de 104^o. Apa este un lichid limpede, incolor, inodor, fără miros și poate fi în diferite forme, cum ar fi ceața, roua, zăpada, gheața, vaporii etc. Apa trece în faza gazoasă când este încălzită peste 100 ^oC la presiunea atmosferică normală.

Apa este cu adevărat o moleculă de mirare. Este compusul anorganic cel mai abundent din materia vie. Mai mult de 75% din corpul nostru compune apa. Este o componentă a celulelor, acționează ca solvent și reactant. Apa este un lichid la temperatura camerei, deși are o greutate moleculară mică de 18 gmol^-1. Capacitatea apei de a forma legături de hidrogen este caracteristica unică pe care o are. Singura moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen. Oxigenul este mai mult electronegativ decât hidrogenul, făcând legăturile O-H în ​​apă polar. Din cauza polarității și a capacității de a forma legături de hidrogen, apa este un solvent puternic. Este cunoscut ca un solvent universal datorită capacității sale de dizolvare a unui număr mare de materiale. În plus, apa are o tensiune superficială superioară, forțe adezive mari, coezive. Apa poate rezista modificărilor de temperatură fără a se deplasa la gaz sau la forma solidă. Aceasta este cunoscută ca având o capacitate mare de căldură, care la rândul ei este importantă pentru supraviețuirea organismelor vii.

Apă oxigenată

Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este denumită H₂O₂. Este un lichid limpede cu punctul de fierbere 150 ^oC. Este complet miscibil cu apa, cu toate acestea, poate fi complet separat prin distilare, deoarece punctul de fierbere este mai mare decât cel al apei. Peroxidul de hidrogen este un agent puternic de oxidare și reducere. Peroxidul de hidrogen este o moleculă neliniară, neplanară. Are o structură deschisă a cărților.

Peroxizii sunt produși ca un produs secundar al diferitelor reacții chimice sau ca intermediari. Acest tip de reacții se întâmplă și în corpurile noastre. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, ele trebuie neutralizate de îndată ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. Există o organelle numită peroxizomi în celulele noastre, care conțin enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen; astfel, face o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase cum ar fi descompunerea la oxigen și apă cu evoluția căldurii, se descompune datorită contaminării sau contactului cu suprafețele active, crește în interiorul rezervoarelor datorită formării presiunii de oxigen și poate, de asemenea, să formeze amestecuri explozive. Acțiunea de albire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării oxigenului. Acest oxigen va reacționa cu materia colorantă, pentru ao face incoloră.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Materii colorante → Substanță incoloră

Altele decât pentru înălbire, H₂O₂ se utilizează un oxidant pentru combustibil rachetă, pentru producerea de epoxizi, produse farmaceutice și produse alimentare, ca antiseptic etc. Peroxidul de hidrogen este depozitat în sticlă acoperită cu parafină, sticlă de plastic sau teflon.