Diferența dintre hidrat și anhidrat
Share
Diferența cheie - hidrat față de anhidrat
Cei doi termeni "hidrat" și "anhidrat" sunt două cuvinte opuse în sensul lor, și diferența cheie între hidrat și anhidrat este asta hidrații sunt compuși ionici conținând molecule de apă libere in timp ce anhidratii sunt compuși care nu conțin molecule de apă libere. Hidrații se formează din compușii ionici când sunt expuși la aer, reacționând cu moleculele de apă. Anhidrații sunt versiunea opusă a hidraților; ele nu conțin molecule de apă. Anhidrații sunt, de asemenea, cunoscuți sub numele de agenți de uscare sau desicanți.
Ce sunt hidrații?
Apa poate fi considerată ca fiind cel mai abundent compus pe pământ. Când compușii chimici sunt expuși la aer, vaporii de apă din atmosferă sunt adsorbiți la molecule. Poate fi fie o reacție de suprafață, fie o reformare a întregii structuri chimice care formează un complex chimic cu apă. În general, moleculele de apă sunt legate de cationi în substanțe ionice. Acest fenomen se numește "hidratare".
Există mulți compuși ionici prezenți în formă hidratată; câteva exemple sunt gipsul (CaSO4)4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) și sare Epsom (MgS04)4.7H2O). Numărul de molecule de apă în hidrați variază de la un compus la altul în cantități stoichiometrice. Formula moleculară a unui compus hidrat este o combinație de formulă moleculară a compusului anhidru și numărul de molecule pe mol în hidrat. Aceste două sunt separate folosind un "punct"; un exemplu este prezentat mai jos.
Denumire generală: sare Epsom și denumire chimică: sulfat de magneziu heptahidrat.
O probă de heptahidrat de sulfat de magneziu
Ce sunt Anhidrații?
Anhidrații sunt, de asemenea, cunoscuți sub numele de anhidru materiale; ele nu conțin nici o moleculă de apă ca în hidrați. În această categorie, moleculele de apă sunt îndepărtate prin încălzirea compusului la o temperatură ridicată sau prin aspirație. În general, anhidrații pot fi utilizați ca agenți de uscare, deoarece pot absorbi molecule de apă din mediul înconjurător. Gel de silice este unul dintre cei mai frecvent utilizate anhidrați. Un pachet de silicagel este păstrat în multe produse finite pentru a absorbi apa. Ajută la menținerea zonei înconjurătoare și împiedică creșterea mucegaiurilor.
Silice Gel margele
Care este diferența dintre hidrați și anhidrați?
Definiția hidraților și anhidraților
anhidratii: Anhidrații (cunoscuți și ca agenți de uscare sau desicatori) sunt compuși care nu conțin molecule de apă libere.
Hidrații: Hidrații sunt compuși ionici care conțin molecule de apă libere.
Metoda de producere a hidraților și a anhidraților
anhidratii: Anhidrații sunt produși prin îndepărtarea moleculelor de apă legate în mod liber prin aspirație sau încălzire la o temperatură relativ ridicată.
Hidrații: Componentele hidratate se formează în mod natural atunci când sunt expuse la aer. Aceștia sunt toți compușii ionici care se formează prin legarea moleculelor de apă gazoasă în aer. Legătura se formează între cationul moleculei și molecula de apă.
Proprietățile hidraților și anhidraților
anhidratii: Anhidrații sunt considerați agenți de uscare deoarece sunt capabili să absoarbă molecule de apă din mediul înconjurător. Moleculele de apă pot fi ușor îndepărtate prin încălzire la o temperatură ridicată.
Hidrații: În general, moleculele de apă din hidrați pot fi îndepărtate prin încălzire. Produsul obținut după încălzire este compusul anhidru; are o structură diferită de hidrat.
Exemplu:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Albastru alb)
Numărul de molecule de apă capturate în cristalele de hidrat variază, deoarece respectă și regula raportului stoechiometric. Numărul de molecule incluse în formula moleculară este după cum urmează.
| Prefix | Nr de molecule de apă | Formulă moleculară | Nume |
| mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Oxalat de amoniu monohidrat |
| di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Clorură de calciu dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Acetat de sodiu trihidrat |
| Tetra- | 4 | FEPO4.4H2O | Fosfat tetrahidrat de fier (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Sulfat de cupru (II) pentahidrat |
| hexa | 6 | COCI2.6H2O | Cobolt (II) clorură hexahidrat |
| hEPTA | 7 | MgSC4.7H2O | Sulfat de magneziu heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Baza de hidroxid octahidrat |
| Deca | 10 | N / A2CO3.10H2O | Carbonat de sodiu decahidrat |
