Diferența dintre atomul de hidrogen și hidrogenul ionic

Atomul hidrogenului vs. hidrogenul ionic

Hidrogenul este primul și cel mai mic element din tabelul periodic, care este notat cu H. Este clasificat în grupa 1 și perioada 1 din tabelul periodic din cauza configurației sale electronice: 1s¹. Hidrogenul poate prelua un electron pentru a forma un ion încărcat negativ sau poate da cu ușurință electronul pentru a produce un proton încărcat pozitiv sau pentru a împărți electronul pentru a face legături covalente. Din cauza acestei abilități, hidrogenul este prezent într-un număr mare de molecule și este un element foarte abundent în pământ. Hidrogenul are trei izotopi numite drept contra-¹H (fără neutroni), deuteriu-²H (un neutron) și tritiu- ³H (două neutroni). Protium este cel mai abundent dintre trei, având o abundență relativă de aproximativ 99%. Hidrogenul există ca o moleculă diatomică (H₂) în faza gazoasă și este un gaz incolor și inodor. În plus, hidrogenul este un gaz extrem de inflamabil și arde cu o flacără albastră palidă. Hidrogenul nu este foarte reactiv la temperatura normală a camerei. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate poate reacționa rapid. H₂ este în starea de oxidare zero; prin urmare, poate acționa ca un agent reducător, pentru a reduce oxizii metalici sau cloruri și a elibera metale. Hidrogenul este utilizat în industria chimică, cum ar fi producția de amoniac în procesul Haber. Hidrogenul lichid este utilizat drept combustibil în rachete și vehicule.

Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronilor de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, hidrogenul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Helium. Toate nemetalele reacționează cu hidrogen, formând ioni de hidrogen. Cu excepția unor similitudini, atomul de hidrogen și ionul de hidrogen au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.

Atomul hidrogenului

Atomul atomului de hidrogen este primul element din tabelul periodic. Atomul atomului de hidrogen are un electron și un proton. Prin urmare, are configurația de electroni de 1s¹. Are doar un electron umplut în orbitalul s-sub unde pot fi găzduiți doi electroni. Prin urmare, atomul de hidrogen este instabil și foarte reactiv pentru a obține o configurație electron stabilă. În funcție de izotop, numărul de neutroni din nucleu poate varia, după cum sa menționat mai sus.

Hidrogenul ionic

Hidrogenul ionic este denumit și hidron. Se face prin îndepărtarea unui electron din hidrogenul atomic. Hidrogenul ionic are o sarcină +1 (monovalentă). Cationul contraumului este cunoscut în mod specific ca protoni și ei sunt tipul de atomi de hidrogen pe care îl considerăm mai ales că abundența naturală contraumă este foarte mare în comparație cu alte izotopi. Acesta există în soluții apoase ca ioni de hidroniu (H.₃O⁺). Ioniile de hidrogen sunt responsabile de aciditate, iar concentrația de ioni de hidrogen este luată pentru a calcula valorile pH-ului. Atunci când atomii de hidrogen reacționează cu alte metale, se formează ioni de hidrogen și aceștia sunt eliberați în mediu apos complet sau parțial atunci când molecula este dizolvată.