Diferența dintre obligațiunea de hidrogen și obligațiunea covalentă

Hidrogenul Bond vs Covalent Bond

Legăturile chimice conțin atomi și molecule împreună. Legăturile sunt importante în determinarea comportării chimice și fizice a moleculelor și a atomilor. Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legătura covalentă este o astfel de legătură chimică care leagă atomii în compuși chimici. Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare între molecule.

Legături de hidrogen

Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ cum ar fi fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legare polară. Datorită electronegativității, electronii din legături vor fi mai atrăgați de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va avea o sarcină parțială pozitivă, în timp ce atomul mai electronegativ va avea o încărcare negativă parțială. Atunci când două molecule care au această separare a sarcinilor sunt apropiate, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de lipire cu hidrogen. Legăturile de hidrogen sunt relativ mai puternice decât alte interacțiuni dipolice și determină comportamentul molecular. De exemplu, moleculele de apă au legături de hidrogen intermoleculare. O moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen cu o altă moleculă de apă. Deoarece oxigenul are două perechi singulare, acesta poate forma două legături de hidrogen cu hidrogen încărcat pozitiv. Apoi, cele două molecule de apă pot fi cunoscute ca dimeri. Fiecare moleculă de apă se poate lega cu alte patru molecule datorită capacității de legare la hidrogen. Acest lucru are ca rezultat un punct de fierbere mai mare pentru apă, chiar dacă o moleculă de apă are o greutate moleculară mică. Prin urmare, energia necesară pentru ruperea legăturilor de hidrogen atunci când se îndreaptă către faza gazoasă este mare. Mai mult, legăturile de hidrogen determină structura cristalină a gheții. Aranjamentul unic al zăbrelelor de gheață îi ajută să plutească pe apă, prin urmare, protejează viața acvatică în perioada de iarnă. În afară de aceasta, legătura cu hidrogen joacă un rol vital în sistemele biologice. Structura tridimensională a proteinelor și a ADN-ului se bazează exclusiv pe legăturile de hidrogen. Legăturile de hidrogen pot fi distruse prin încălzire și forțe mecanice.

Legaturi covalente

Când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte scăzută reacționează împreună, ele formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărtășirea electronilor în acest fel. Molecule este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl₂, H₂, sau P₄, fiecare atom este legat la altul printr-o legătură covalentă. Molecula de metan (CH₄) are de asemenea legături covalente între atomii de carbon și hidrogen. Metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență foarte scăzută de electronegativitate.