Diferența dintre legătura cu hidrogen și legătura ionică

Hidrogen Bond vs ionic Bond
 

Legăturile chimice conțin atomi și molecule împreună. Legăturile sunt importante în determinarea comportării chimice și fizice a moleculelor și a atomilor. Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legătura ionică este o astfel de legătură chimică, care conectează atomii în compuși chimici. Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare între molecule.

Legături de hidrogen

Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ cum ar fi fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legare polară. Datorită electronegativității, electronii din legături vor fi mai atrăgați de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va avea o sarcină parțială pozitivă, în timp ce atomul mai electronegativ va avea o încărcare negativă parțială. Atunci când două molecule care au această separare a sarcinilor sunt apropiate, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de lipire cu hidrogen.

Legăturile de hidrogen sunt relativ mai puternice decât alte interacțiuni dipolice și determină comportamentul molecular. De exemplu, moleculele de apă au legături de hidrogen intermoleculare. O moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen cu o altă moleculă de apă. Deoarece oxigenul are două perechi singulare, acesta poate forma două legături de hidrogen cu hidrogen încărcat pozitiv. Apoi, cele două molecule de apă pot fi cunoscute ca dimeri. Fiecare moleculă de apă se poate lega cu alte patru molecule datorită capacității de legare la hidrogen. Acest lucru are ca rezultat un punct de fierbere mai mare pentru apă, chiar dacă o moleculă de apă are o greutate moleculară mică. Prin urmare, energia necesară pentru ruperea legăturilor de hidrogen atunci când se îndreaptă către faza gazoasă este mare. Mai mult, legăturile de hidrogen determină structura cristalină a gheții. Aranjamentul unic al zăbrelelor de gheață îi ajută să plutească pe apă, prin urmare, protejează viața acvatică în perioada de iarnă. Altele decât această legătură de hidrogen joacă un rol vital în sistemele biologice. Structura tridimensională a proteinelor și a ADN-ului se bazează exclusiv pe legăturile de hidrogen. Legăturile de hidrogen pot fi distruse prin încălzire și forțe mecanice.

Obligațiuni ionice

Atomii pot câștiga sau pierde electroni și formează, respectiv, particule negative sau pozitive încărcate. Aceste particule sunt numite ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legarea ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opuși. Rezistența interacțiunilor electrostatice este în mare măsură influențată de electronegativitățile atomilor într-o legătură ionică. Electronegativitatea oferă o măsurare a afinității atomilor pentru electroni. Un atom cu electronegativitate ridicată poate atrage electroni de la un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică. De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clor. Sodiul este un metal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și formează ioni Cl- și Na +. Din acest motiv, ambii atomi câștigă stabilitatea, configurația electronică a gazului nobil. Cl- și Na + sunt ținute împreună prin forțe electrostatice atractive, formând astfel o legătură ionică.