Diferența dintre ionizare și disociere

Ionizare vs. disociere

Ionizarea și disocierea sunt două subiecte importante discutate în cadrul chimiei atomilor și moleculelor. Conceptele de ionizare și disociere joacă un rol vital în domenii precum analiza chimică, spectrometria, caracteristicile compușilor, știința materialelor, radiațiile și protecția împotriva radiațiilor, și chiar în științele medicale și medicale. Este esențial să avem o înțelegere corectă în concepțiile de ionizare și disociere, pentru a excela în astfel de domenii. În acest articol, vom discuta ce sunt ionizarea și disocierea, definițiile lor, asemănările dintre ionizare și disociere, aplicațiile acestor două și, în final, diferența dintre ionizare și disociere.

ionizare

Ionizarea este pur și simplu procesul de creare a unui ion. Acest lucru se poate întâmpla în mai multe moduri. O moleculă sau un atom poate deveni un ion prin îndepărtarea unui electron, prin adăugarea unui electron, eliminarea unui ion sau adăugarea unui ion. Taxele negative și pozitive ale unui ion sunt dezechilibrate. Dacă încărcăturile pozitive ale unui ion sunt mai mari decât sarcinile negative, ionul este un cation. Dacă încărcăturile negative sunt abundente decât sarcinile pozitive, ionul este un anion. Luați în considerare un atom neutru. Pentru a crea un cation, cel mai exterior electron trebuie eliminat din atom. Energia necesară pentru a lua acest electron de la orbital la infinit este cunoscută sub numele de energie de ionizare. Prima energie standardizată de ionizare este definită ca energia minimă necesară pentru îndepărtarea completă a electronului de la un atom gazos în starea sa de bază, măsurată în condiții standard. Procesul opus al ionizării este afinitatea electronică care adaugă electroni la sistem. În sensul termenului, atât ionizarea cât și afinitatea electronică sunt ionizări, dar ele sunt definite diferit pentru a facilita calculul în termodinamică.

dezasocierea

Moleculele sunt de obicei compuse prin combinarea a doi sau mai mulți ioni. Cristalele de sare constau din cationi de sodiu și anioni de clor. Când se dizolvă în apă, molecula se disociază pentru a da ioni originali. Unele cristale sunt formate din cristalizarea multor molecule. Zaharul este un bun exemplu pentru un astfel de cristal. Atunci când un astfel de cristal este dizolvat în apă, moleculele sunt eliberate înapoi. Aceasta este, de asemenea, disociere. Îndepărtarea unui electron dintr-un sistem nu poate fi considerată ca o disociere. Disocierea este denumită în general ca rupere a legăturilor între molecule sau ioni. Când se adaugă o sare în apă, sarea se disociază complet până când soluția este saturată. Atunci când se adaugă un acid slab, acesta va disocia doar parțial echilibrul de crângeri. Acide puternice, cum ar fi HCL, se vor disocia.