Diferența dintre ionizare și disociere
Share
Diferența principală - Ionizare vs. Disociere
Ionizarea și disocierea sunt doi termeni înrudiți care exprimă aproape același înțeles, dar sunt folosiți la diferite ocazii. Ionizarea se poate referi la diferite tipuri de separări. Poate fi ionizarea atomilor prin îndepărtarea electronilor sau formarea de ioni într-o soluție lichidă. Disocierea, pe de altă parte, este separarea unei substanțe în constituenți mai mici, cum ar fi atomi, ioni sau radicali. Principala diferență dintre ionizare și disociere este aceea ionizarea formează întotdeauna particule încărcate electric, în timp ce disocierea poate sau nu poate forma particule încărcate electric.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este ionizarea?
- Definiție, Explicație
2. Ce este disocierea?
- Definiție, explicație, constantă de disociere
3. Care este diferența dintre ionizare și disociere
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: atom, disociere, constantă de disociere, electroni, compus ionic, ionizare, energie ionizată, perechi de ioni, radiații, radicali
Ce este ionizarea?
Ionizarea este procesul prin care atomii sau moleculele primesc o încărcătură pozitivă sau negativă. Acest lucru se datorează fie câștigării, fie pierderii electronilor de la atomi sau molecule, iar ionii care rezultă pot fi fie cationi, fie anioni. Pierderea de electroni de la un atom neutru sau o moleculă formează un cation și câștigul de electroni de la un atom neutru îi dă o sarcină negativă, formând un anion.
Ionizarea atomilor se produce datorită îndepărtării electronilor de la atom. Când un electron este îndepărtat de la un atom neutru, gazos prin adăugarea de energie, acesta formează un cation monovalent. Cantitatea de energie necesară pentru aceasta este cunoscută ca prima energie de ionizare a acelui atom.
Figura 1: Energiile de ionizare ale unor elemente
Ionizarea care are loc într-o soluție lichidă este formarea de ioni în soluție. De exemplu, atunci când moleculele de HCI sunt dizolvate în apă, ionii de hidroniu (H3O+) sunt formate. Aici, HCl reacționează cu molecule de apă și formează ioni de hidroni încărcați pozitiv și clorură încărcată negativ (Cl-) ioni.
Ionizarea poate să apară prin coliziuni. Acest lucru se întâmplă în principal în gaze atunci când un curent electric este trecut prin gaz. Dacă electronii din curent au cantitatea suficientă de energie necesară pentru îndepărtarea electronilor din moleculele de gaze, ei vor forța electronii de moleculele de gaz, producând perechi de ioni care constau în ionul pozitiv individual și cel negativ. Aici se pot forma și ioni negativi, deoarece unii electroni tind să se atașeze la moleculele de gaze, mai degrabă decât să scoată electronii.
Ionizarea are loc atunci când energia radiației sau particulele încărcate suficient de energic sunt trecute prin solide, lichide sau gaze; de exemplu, particulele alfa, particulele beta și radiația gamma pot ioniza substanțe.
Ce este disocierea?
În chimie, disocierea este defalcarea unei substanțe în particule mai mici, cum ar fi atomi, ioni sau molecule. Aceste particule mai mici sunt de obicei capabile să se recombineze împreună în anumite condiții. Se pot produce disocierea formând atomi, ioni sau radicali.
Cauzele majore de disociere sunt adăugarea de solvenți și adăugarea de energie sub formă de căldură. Când un compus ionic este dizolvat în apă, acesta este disociat în constituenții ionici ai acestuia. Când NaCl este dizolvat în apă, soluția rezultată conține Na+ cationi și Cl- anioni.
Figura 2: Disocierea acidului acetilsalicilic
Disocierea constantă
Constanta de disociere este raportul dintre concentrațiile produselor și concentrația reactanților după disociere. Aceasta are o valoare constantă dacă temperatura este constantă. Să luăm în considerare un exemplu, apa.
H2O ↔ H+ + OH-
Constanta de disociere a apei este atunci,
Kw = [H+] [OH-] / [H2O]
Diferența dintre ionizare și disociere
Definiție
ionizare: Ionizarea este procesul prin care atomii sau moleculele primesc o încărcătură pozitivă sau negativă.
Disociere: Disocierea este defalcarea unei substanțe în particule mai mici, cum ar fi atomi, ioni sau molecule.
Concept
ionizare: Ionizarea este formarea ionilor.
Disociere: Disocierea este formarea unor constituenți mici din compuși mai mari.
Teorie
ionizare: Ionizarea are loc atunci când un atom sau o moleculă câștigă sau pierde un electron (sau câțiva electroni).
Disociere: Disocierea are loc prin adăugarea de solvenți și prin adăugarea de energie sub formă de căldură.
Produs final
ionizare: Ionizarea întotdeauna formează ioni în cele din urmă.
Disociere: Disocierea formează atomi, ioni sau molecule care sunt mai mici decât materia primă.
Concluzie
Ionizarea și disocierea exprimă în esență aceeași teorie: separarea constituenților. Principala diferență dintre ionizare și disociere este aceea că ionizarea formează întotdeauna particule încărcate electric, în timp ce disocierea poate sau nu să formeze particule încărcate electric.
Referinţă:
1. "Ionizarea" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 Oct. 2016, Disponibil aici.
2. "Disociere". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 Dec. 2011, Disponibil aici.
3. "Constanta de disociere". Wikipedia, Fundatia Wikimedia, 22 ianuarie 2018, disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Energia de ionizare a metalelor alcaline și a metalelor alcalino-pământoase" De DePiep - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Disocierea acidului acetilsalicilic" de Fvasconcellos 19:57, 7 septembrie 2007 (UTC) - Lucrare proprie, după Image: Disocierea acidului asa 342.jpg de Bfesser (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
