Diferența dintre nucleofilitate și elementaritate

Nucleofilicitate vs Basicity
 

Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Ele au proprietăți contradictorii. Nucleofilul este un termen, care este folosit mai mult în chimia organică, pentru a descrie mecanismele și ratele de reacție. Din punct de vedere structural, nu există o diferență deosebită între baze și nucleofili, dar din punct de vedere funcțional aceștia îndeplinesc diferite sarcini.

Ce este nucleofilitatea?

Nucleofilicitatea înseamnă capacitatea unei specii de a acționa ca un nucleofil. Un nucleofil poate fi orice ion negativ sau orice moleculă neutră care are cel puțin o pereche de electroni neparticipați. Nucleofilul este o substanță care este foarte electropozitivă, de aceea, vrea să interacționeze cu centrele pozitive. Poate iniția reacții utilizând perechea electronică singuratică. De exemplu, atunci când un nucleofil reacționează cu o halogenură de alchil, perechea singulară a nucleofilei atacă atomul de carbon care poartă halogenul. Acest atom de carbon este încărcat parțial pozitiv datorită diferenței de electronegativitate dintre acesta și atomul de halogen. După ce nucleofilul se atașează la carbon, frunzele de halogen. Acest tip de reacții este cunoscut sub numele de reacții de substituție nucleofilă. Există un alt tip de reacții inițiate de nucleofili, numiți reacții de eliminare nucleofile. Nucleofilicitatea spune despre mecanismele de reacție; astfel, este o indicație a ratelor de reacție. De exemplu, dacă nucleofilitatea este ridicată, atunci o anumită reacție poate fi rapidă și dacă nucleofilitatea este scăzută, viteza de reacție este lentă. Deoarece nucleofilii donează electroni, conform definiției lui Lewis, ele sunt baze.

Ce este Basicitatea?

Fundamentalitatea este abilitatea de a acționa ca bază. Bazele sunt definite în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește o bază ca o substanță care dă OH^- ioni la soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Potrivit lui Lewis, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției lui Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion de hidroxid și capacitatea de al dona ca un ion de hidroxid ca bază. Dar, potrivit lui Lewis și lui Bronsted-Lowry, pot exista molecule care nu posedă hidroxizi, dar pot acționa ca bază. De exemplu, NH₃ este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot. N / A₂CO₃ este o bază Bronsted-Lowry fără grupări hidroxidice, dar are capacitatea de a accepta hidrogen.

Bazele au un sentiment alunecos și un gust amar. Ele reacționează cu ușurință cu acizii producătoare de apă și molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt ionizate complet într-o soluție, pentru a da ioni. Baze slabe ca NH₃ sunt parțial disociate și dau cantități mai reduse de ioni de hidroxid. K_b este constanta de disociere de bază. Acesta oferă o indicație a capacității de a pierde ionii de hidroxid de bază slabă. Acizi cu pK mai mare_A (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este o bază sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine albastru roșu.