Diferența dintre reacția de oxidare și reacția de reducere

Reacția de oxidare față de reacția de reducere
 

Reacțiile de oxidare și de reducere sunt interdependente. În cazul în care o substanță este oxidată, o altă substanță se reduce. Prin urmare, aceste reacții sunt cunoscute în comun ca reacții redox.

Reacția de oxidare

Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca fiind reacțiile în care participă gazul de oxigen. Aici, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar cealaltă substanță suferă oxidare. De aceea, în principiu reacția de oxidare adaugă oxigen la o altă substanță. De exemplu, în reacția următoare, hidrogenul este supus oxidării și, prin urmare, atomul de oxigen este adăugat la apa care formează hidrogen.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

O altă modalitate de a descrie oxidarea este pierderea de hidrogen. Există câteva ocazii în care este greu să descrieți oxidarea ca adăugând oxigen. De exemplu, în următoarea reacție, oxigenul a adăugat atât carbon cât și hidrogen, dar numai carbonul a suferit oxidare. În acest caz, oxidarea poate fi descrisă prin a spune că este pierderea de hidrogen. Deoarece hidrogenul a fost eliminat din metan la producerea dioxidului de carbon, carbonul a fost oxidat.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

O altă abordare alternativă pentru a descrie oxidarea este pierderea de electroni. Această abordare poate fi utilizată pentru a explica reacțiile chimice, unde nu putem vedea o formare de oxid sau pierdere de hidrogen. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare. De exemplu, în reacția următoare, magneziu s-a transformat în ioni de magneziu. Din moment ce magneziu a pierdut doi electroni a fost supus oxidării și gazul de clor este agentul de oxidare.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2CI^-

Statul de oxidare ajută la identificarea atomilor care au suferit oxidare. Conform definiției IUPAC, starea de oxidare este "o măsură a gradului de oxidare a unui atom dintr-o substanță. Este definită ca sarcina pe care un atom ar putea fi imaginată să o aibă. "Starea de oxidare este o valoare întregă și poate fi pozitivă, negativă sau zero. Starea de oxidare a unui atom este supusă schimbării la reacția chimică. Dacă starea de oxidare crește, atunci se spune că atomul este oxidat. Ca și în reacția de mai sus, magneziul are o stare de oxidare zero și ionul de magneziu are o stare de oxidare de +2. Deoarece numărul de oxidare a crescut, magneziu s-a oxidat.

Reacția de reducere

Reducerea este opusul oxidării. În ceea ce privește transferul de oxigen, în reacțiile de reducere, se pierde oxigenul. În ceea ce privește transferul de hidrogen, reacțiile de reducere au loc atunci când se obține hidrogen. De exemplu, în exemplul de mai sus între metan și oxigen, oxigenul sa redus deoarece a câștigat hidrogen. În ceea ce privește transferul de electroni, reducerea câștigă electroni. Astfel, conform exemplului de mai sus, clorul este redus.