Diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate

Diferența cheie - Oxidarea Metoda numerică vs metoda de reacție pe jumătate
 

Metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate sunt două metode utilizate pentru a echilibra o ecuație chimică a unei reacții redox. O reacție redox este o reacție chimică care este compusă din două reacții chimice paralele; reacția de oxidare și reacția de reducere. Acestea sunt cunoscute ca jumătate de reacție a unei reacții redox. Prin urmare, reacția redox are loc într-un amestec de reacție în care o substanță este supusă oxidării și o altă substanță (sau aceeași substanță) suferă o reducere. Oxidările și reducerile modifică numărul de oxidare sau starea de oxidare a unui element chimic. Fie această modificare a numărului de oxidare, fie reacțiile pe jumătate, apar în reacția redox poate fi utilizată pentru echilibrarea ecuației chimice globale a reacției redox. diferența cheie între metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate este aceea metoda numărului de oxidare utilizează modificarea numărului de oxidare a speciilor chimice în amestecul de reacție, în timp ce metoda de jumătate de reacție utilizează metoda de echilibrare a celor două reacții paralele pe jumătate, urmată de adăugarea lor între ele.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este metoda numărului de oxidare
3. Ce este metoda de reacție pe jumătate?
4. Comparație comparativă comparativă - Metoda numărului de oxidare vs metoda de reacție pe jumătate în formă tabelară
5. rezumat

Ce este metoda numărului de oxidare?

Metoda numărului de oxidare este o metodă de echilibrare a unei ecuații chimice a unei reacții redox utilizând numerele de oxidare ale speciilor chimice din amestecul de reacție. Numărul de oxidare al unui element chimic este gradul de oxidare a elementului respectiv. Numărul de oxidare este uneori numit stare de oxidare și poate fi fie o valoare pozitivă, o valoare negativă sau poate fi zero. Cand numarul de oxidare al unui atom este crescut, numim acel atom oxidat; în schimb, atunci când numărul de oxidare a scăzut, acest atom este redus.

Ex: Reacția dintre zinc (Zn) și acid clorhidric (HCI) dă clorură de zinc (ZnCl₂) și hidrogen gazos (H.₂). Această reacție este o reacție redox în care zincul suferă oxidare și atomul de hidrogen suferă o reducere unde numărul de oxidare a clorului nu este schimbat. Atomul de Zn a fost oxidat la Zn²⁺ întrucât H⁺ ionul s-a redus la H₂.

Zn + HCI → ZnCl₂   +   H₂

Figura 01: Reacția de zinc cu HCI

Metoda numărării oxidării poate fi utilizată pentru echilibrarea ecuației de mai sus. Mai întâi, numerele de oxidare ale tuturor atomilor trebuie indicate.

Zn = 0

H în HCI = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H în H₂ = 0

Apoi trebuie să se determine schimbările care au avut loc în aceste numere de oxidare. Zn a fost oxidat la Zn²⁺ în timp ce H⁺ a fost redus la H₂. După recunoașterea acestor modificări, ar trebui indicată creșterea sau scăderea numărului de oxidare pe atom. Să numim acest factor drept "factor ON" (creșterea sau scăderea pe atom). După determinarea factorului ON, atomul de oxidare trebuie înmulțit cu factorul ON de reducere a atomului și invers.

ON factor de Zn = 2

Factorul ON de H = 1

Atunci când se multiplică, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Aceasta dă reacția redox echilibrată: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ce este metoda de reacție pe jumătate??

Metoda semi-reacție este o metodă de echilibrare a unei reacții redox utilizând cele două reacții paralele la jumătate; oxidarea jumătății de reacție și reducerea jumătății de reacție. În reacțiile redox, un reactant acționează ca agent de oxidare care oxidează celălalt reactant, reducându-se în același timp.

Ex: Pentru reacția dintre zinc (Zn) și acid clorhidric (HCl), zincul acționează ca agent reducător, în timp ce hidrogenul în HCI este agentul de oxidare. Apoi echilibrul a două jumătăți de reacție poate fi scris ca:

Oxidare: Zn → Zn⁺²+   2e

Reducere: 2HCI + 2e → H₂     +   2CI^-

Atunci putem adăuga jumătate de reacții pentru a obține reacții redox echilibrate. Dar înainte de a le adăuga ar trebui să verifice dacă numărul de electroni de pe ambele părți este egal (numai atunci electronii din ambele părți pot fi anulați pentru a obține ecuația netă). Dacă electronii nu sunt egali, atunci întreaga ecuație (a unei jumătăți de reacție) trebuie să fie înmulțită cu o valoare adecvată până când aceasta este egală cu numărul de electroni din cealaltă jumătate de reacție.

Reacția redox echilibrată: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Care este metoda Diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate?

Metoda numărului de oxidare vs metoda de reacție pe jumătate
Metoda numărului de oxidare este o metodă de echilibrare a unei ecuații chimice a unei reacții redox utilizând numerele de oxidare ale speciilor chimice din amestecul de reacție.	Metoda semi-reacție este o metodă de echilibrare a unei reacții redox utilizând cele două reacții paralele la jumătate; reacția pe jumătate de oxidare și reacția de jumătate de reducere
Metodă
Metoda numărului de oxidare utilizează modificările numărului de oxidare a fiecărui atom din reactanți și produse.	Metoda de reacție pe jumătate utilizează reacțiile de oxidare și reducere a reacției redox.

Rezumat - Oxidarea Metoda numerică vs metoda de reacție pe jumătate 

O reacție redox este un tip comun de reacție în care un reactant acționează ca un agent de oxidare, în timp ce un alt reactant acționează un agent reducător. Există două modalități majore de a echilibra o reacție redox; metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate. Diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda de reacție pe jumătate este aceea că metoda numerelor de oxidare utilizează modificarea numărului de oxidare a speciilor chimice în amestecul de reacție, în timp ce metoda jumătății de reacție utilizează metoda echilibrării celor două reacții paralele pe jumătate urmată de adăugarea lor la fiecare alte.

Referinţă:

1. "Echilibrarea reacțiilor redox". Reacții de echilibrare a redoxului, Metoda Ion Electron, Metoda numărului de oxidare | [protejat prin e-mail] Disponibil aici
2. "Metode de numere de oxidare pentru echilibrarea ecuațiilor de reacție redox". Software pentru calcul chimic pentru calculul pH-ului, prepararea soluției de conversie a concentrației și echilibrarea ecuației chimice. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. Reacția Zn cu HCl'By Chemicalinterest - Activitate proprie, (Domeniul Public) via Commons Wikimedia