Diferența dintre particule și molecule

Particule vs Molecule

Atomii sunt unitățile mici, care se colectează pentru a forma toate substanțele chimice existente. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri, formând astfel mii de molecule. Toate elementele au un aranjament diatomic sau poliatomic pentru a deveni stabile, cu excepția gazelor Nobel. Conform abilităților lor de donare sau de extragere a electronilor, ele pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori există atracții foarte slabe între atomi. Particulele și moleculele au comportamente și proprietăți similare deoarece molecula este, de asemenea, o particulă.

particulă

Particula este un termen general. În funcție de locul în care o folosim, o putem defini. În general, particula este un obiect cu o masă și un volum și ar trebui să aibă și alte proprietăți fizice. Este și un mic obiect localizat. Adesea reprezentăm o particulă cu un punct și mișcarea ei este aleatorie. Fie că putem numi un obiect o particulă depinde de dimensiune. De exemplu, într-o soluție în care se dizolvă o mulțime de molecule, putem spune o moleculă ca o particulă. Teoria particulelor explică particulele după cum urmează.

• Materia este alcătuită din particule minuscule.

• Aceste particule din materie sunt ținute împreună de forțe puternice.

• Particulele din materie sunt în mișcare constantă.

• Temperatura afectează viteza particulelor. De exemplu, la temperaturi mai ridicate, mișcarea particulelor este mai mare.

• În materie, există spații mari între particule. În comparație cu aceste spații, particulele sunt foarte mici.

• Particulele dintr-o substanță sunt unice și diferă de particulele dintr-o altă substanță.

Uneori particulele pot fi în continuare împărțite în sub particule. De exemplu, considerăm moleculele ca particule la un moment dat. O moleculă este formată din atomi și poate fi considerată particule. Există particule sub atomice într-un atom. O particulă sub atomică poate fi, de asemenea, împărțită în mai multe particule. Prin urmare, compoziția și dimensiunea particulei pot varia în funcție de situație.

Moleculă

Moleculele sunt realizate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi din același element (de exemplu, O₂, N₂) sau elemente diferite (H₂O, NH₃). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați de legăturile covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H₂), în funcție de numărul de atomi conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt arătați prin formula moleculară. Cel mai simplu raport întreg al atomilor prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C₆H₁₂O₆ este formula moleculară a glucozei și CH₂O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată având în vedere numărul total de atomi din formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în cea mai stabilă manieră cu unghi de legătură specific și lungimi de legătură, pentru a minimiza repulsiile și forțele de întindere.