Diferența dintre presiunea parțială și presiunea vaporilor

Diferența principală - Presiunea parțială vs. presiunea vaporilor

Presiunea este o forță aplicată de o substanță pe o unitate a unei alte substanțe. Presiunea parțială și presiunea de vapori sunt două tipuri de presiune care sunt legate de materie. Principala diferență între presiunea parțială și presiunea de vapori este aceea presiunea parțială este presiunea exercitată de gazele individuale într-un amestec de gaze întrucât presiunea de vapori este presiunea exercitată de vapori care este în echilibru cu forma sa condensată.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce este presiunea parțială
      - Definiție, caracteristici, calcul
2. Ce este presiunea vaporilor
      - Definiție, caracteristici, factori care afectează
3. Care este diferența dintre presiunea parțială și presiunea vaporilor
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: presiune, vapori, fracția molilor, presiune parțială, vaporizare, compuși volatili, energie cinetică

Ce este presiunea parțială?

Conceptul despre presiunea parțială a fost propus inițial de către omul de știință John Dalton. Este definită ca presiunea dată de gazele individuale într-un amestec de gaze. Apoi, presiunea totală a amestecului de gaze este suma presiunilor parțiale ale fiecărui gaz. Prin urmare, presiunea parțială a gazului este întotdeauna o valoare mai mică a presiunii totale a sistemului respectiv.

De exemplu, presiunea atmosferică este suma presiunilor parțiale ale fiecărui gaz găsit în atmosferă. Presiunea parțială este calculată ca mai jos. Dacă se ia în considerare un gaz denumit "X",

Presiunea parțială a X = fracția molară a X * Presiunea totală

Astfel, presiunea parțială a unui gaz este proporțională cu fracția molară a gazului respectiv.

Figura 01: Presiuni parțiale ale unui amestec de gaze hidrogen (H2) și heliu (He).

Ce este presiunea vaporilor?

Presiunea de vapori este presiunea exercitată de vaporii care sunt în echilibru cu forma lor condensată (fază lichidă sau solidă). Dar când se ia în considerare presiunea vaporilor, sistemul în care există vaporii ar trebui să fie un sistem închis cu o temperatură constantă. Presiunea de vapori apare din cauza scăpării moleculelor lichide (sau a solidelor) în aerul sistemului închis.

Deoarece presiunea vaporilor este legată de scăparea moleculelor lichide, substanțele cu presiune ridicată a vaporilor la temperaturi scăzute se numesc compuși volatili. Formarea vaporilor se numește vaporizare. Vaporizarea poate să apară atât din faza lichidă cât și din cea solidă a materiei.

Presiunea de vapori variază în funcție de variațiile de temperatură ale unui sistem. Creșterea temperaturii determină creșterea vitezei moleculelor de lichid care scapă de suprafața lichidului. Acest lucru se datorează creșterii kinesisului (energiei cinetice) a moleculelor lichide. Prin urmare, presiunea de vapori crește, de asemenea, în mod corespunzător.

Figura 02: Relația dintre presiunea vaporilor și temperatura

Când vine vorba de punctul în care presiunea de vapori este egală cu presiunea externă din interiorul sistemului, lichidul se va fierbe.

Factorii care afectează presiunea vaporilor

Tipul de molecule

Moleculele din care este compus solidul sau lichidul vor afecta presiunea de vapori a unui sistem. De exemplu, dacă interacțiunile dintre molecule sunt mai puternice, presiunea de vapori va fi scăzută, deoarece atunci este dificil pentru molecule să scape.

Temperatura

Dacă temperatura sistemului este ridicată, presiunea de vapori va fi de asemenea ridicată, iar dacă temperatura este scăzută, atunci presiunea de vapori va fi scăzută.

Suprafață

Nu există nici un efect al suprafeței asupra presiunii vaporilor.

Diferența dintre presiunea parțială și presiunea vaporilor

Definiție

Presiune parțială: Presiunea parțială este presiunea care rezultă din gazele individuale dintr-un amestec de gaze.

Presiunea de vapori: Presiunea de vapori este presiunea exercitată de vapori în forma sa condensată (fie lichidă sau solidă).

Starea fizică

Presiune parțială: Presiunea parțială este legată numai de faza gazoasă.

Presiunea de vapori: Presiunea de vapori este legată de fazele solide și lichide.

Volum

Presiune parțială: Presiunea parțială este calculată pentru gazele care există în același volum.

Presiunea de vapori: Presiunea vaporilor nu depinde de volumul sistemului sau de suprafața solidului sau a lichidului.

Fracțiunea de moleculă

Presiune parțială: Atunci când se calculează presiunea parțială, se ia în considerare fracția molară a unui anumit gaz.

Presiunea de vapori: În presiunea vaporilor, fracția molară a substanței dizolvate este considerată deoarece moleculele dizolvate vor forma vaporii în acel sistem. 

Concluzie

Presiunea parțială și presiunea de vapori sunt doi termeni care sunt folosiți pentru a determina forța exercitată de o componentă gazoasă asupra sistemului pe care este inclus. Principala diferență între presiunea parțială și presiunea de vapori este aceea că presiunea parțială este presiunea gazelor individuale într-un amestec de gaze, în timp ce presiunea de vapori este presiunea vaporilor care este în echilibru cu forma condensată. 

Referințe:

1. "Formula de presiune a vaporilor". N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 09 iunie 2017.
2. "Legea presiunii parțiale a lui Dalton - manualul deschis fără limită". Disponibil aici. 08 august 2016. Web. 09 iunie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Presiones parciales" de Dr. Blair Jesse Ellyn Reich - (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Presiunea vaporilor de apă" De WilfriedC - Muncă proprie (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons