Diferența dintre substanța pură și amestecul omogen

Substanță pură vs. amestec omogen

Elementele unice sunt greu stabile în condiții naturale. Ei formează diferite combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Nu numai elementele, moleculele și compușii tind să se amestece cu un număr mare de alte specii în natură. Prin urmare, putem clasifica în mare parte materia în două categorii ca substanțe pure și amestecuri. Amestecurile pot fi în principal împărțite în două, ca amestecuri omogene și amestecuri eterogene.

Substanta pura

Substanța pură nu poate fi separată în două sau mai multe substanțe prin nici o metodă mecanică sau fizică. Prin urmare, substanța pură este omogenă. Are o compoziție uniformă pe întreaga eșantion. În plus, proprietățile sale sunt, de asemenea, uniforme în întregul eșantion. Elementele sunt substanțe pure. Un element este o substanță chimică, care constă doar dintr-un singur tip de atomi; prin urmare, ele sunt pure. Există circa 118 elemente date în tabelul periodic în funcție de numărul lor atomic. De exemplu, cel mai mic element este hidrogenul. Argintul, aurul și platina sunt unele dintre elementele prețioase cunoscute. Elementele pot fi supuse schimbărilor chimice pentru a forma diferiți compuși; totuși, elementele nu pot fi defalcate în continuare prin metode chimice simple. Compușii reprezintă celălalt tip de substanțe pure. Compușii sunt compuși din două sau mai multe elemente chimice diferite. Deși există două sau mai multe elemente îmbinate la formarea unui compus, acestea nu pot fi separate prin nici un mijloc fizic. Mai degrabă, ele pot fi descompuse numai prin mijloace chimice. Prin urmare, aceasta face ca un compus să fie o substanță pură.

Amestec omogen

Amestecul conține două sau mai multe substanțe care nu sunt combinate chimic. Ele au numai interacțiuni fizice. Deoarece nu au interacțiuni chimice, într-un amestec, proprietățile chimice ale substanțelor individuale se rețin fără modificări. Cu toate acestea, proprietățile fizice cum ar fi punctul de topire, punctul de fierbere pot fi diferite într-un amestec în comparație cu substanțele sale individuale. Prin urmare, componentele unui amestec pot fi separate folosind aceste proprietăți fizice. De exemplu, hexanul poate fi separat dintr-un amestec de hexan și apă, deoarece hexanul se fierbe și se evaporă înainte de a face apă. Cantitatea de substanțe dintr-un amestec poate varia, iar aceste cantități nu au un raport fix. Prin urmare, chiar și două amestecuri care conțin tipuri similare de substanțe pot fi diferite, datorită diferenței în raporturile lor de amestecare. Soluțiile, aliajele, coloizii, suspensiile sunt tipurile de amestecuri. Amestecurile pot fi în principal împărțite în două amestecuri omogene și amestecuri heterogene. Un amestec heterogen are două sau mai multe faze, iar componentele pot fi identificate individual. Un amestec omogen este uniform; prin urmare, componentele individuale nu pot fi identificate separat. Când li se permite să rămână neperturbată, componentele unui amestec omogen nu se vor lăsa jos. Soluțiile și coloizii sunt cele două categorii principale ale unui amestec omogen. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, substanțele dizolvate și solventul. Solventul dizolvă dizolvații și formează o soluție uniformă. Particulele din soluțiile coloidale au dimensiuni intermediare (mai mari decât moleculele), comparativ cu particulele din soluții. Cu toate acestea, acestea sunt invizibile cu ochiul liber și nu pot fi filtrate utilizând o hârtie de filtru.