Diferența dintre obligațiunile Sigma și pi

Sigma vs pi Obligațiuni

Așa cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Acest lucru se poate face prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Dintre acestea, legătura covalentă este specială. Spre deosebire de alte legături chimice, în legarea covalentă există o capacitate de a face legături multiple între doi atomi. Când doi atomi au diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute, ele reacționează împreună și formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Când numărul de electroni partajați este mai mare de un atom de la fiecare atom, rezultă mai multe obligațiuni. Prin calcularea ordinii de obligațiuni, se poate determina numărul de legături covalente între doi atomi dintr-o moleculă. Legăturile multiple se formează în două moduri. Noi le numim sigma bond și pi bond.

Sigma Bond

Simbolul σ este folosit pentru a arăta o legătură sigma. Legătura unică se formează atunci când doi electroni sunt împărțiți între doi atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau scăzute. Cei doi atomi pot fi de același tip sau de diferite tipuri. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl₂, H₂, sau P₄, fiecare atom este legat la altul printr-o singură legătură covalentă. Molecula de metan (CH₄) are o legătură covalentă unică între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență foarte scăzută de electronegativitate. Legăturile covalente unice sunt de asemenea numite legături sigma. Legăturile Sigma sunt cele mai puternice legături covalente. Ele se formează între doi atomi prin combinarea orbitalilor atomici. În cazul formării legăturilor sigma, se poate observa o suprapunere cap-la-cap. De exemplu, în etan când două sprese egale³ moleculele hibridizate sunt suprapuse liniar, se formează legătura C-C sigma. De asemenea, legăturile sigma C-H sunt formate prin suprapunerea liniară dintre un sp³ hibridizate orbitale din carbon și s orbitale din hidrogen. Grupurile legate numai printr-o legătură sigma au capacitatea de a se roti în legătură cu acea legătură în raport cu celelalte. Această rotație permite unei molecule să aibă diferite structuri conformaționale.

 Pi Bond

Litera greacă π este folosită pentru a denumi obligațiunile pi. Aceasta este, de asemenea, o legătură chimică covalentă,care de obicei se formează între orbitale. Atunci când două p orbitale sunt suprapuse lateral se formează o legătură pi. Când are loc această suprapunere, doi lobi ai orbitalei interacționează cu doi lobi ai altui orbital și un plan nodal este rezultatul a două nuclee atomice. Atunci când există mai multe legături între atomi, prima legătură este o legătură sigma, iar a doua și a treia legătură sunt legăturile pi.