Diferența dintre Sigma și Pi Bond
Share
Diferența principală - Sigma vs Pi Bond
Sigma și legăturile pi sunt utilizate pentru a descrie unele caracteristici ale legăturilor covalente și ale moleculelor cu trei sau doi atomi. Aceste legături sunt formate prin suprapunerea incompletă s și p orbitali ai doi atomi care participă la legare. Prin urmare, acest model este adesea denumit model suprapus. Modelul este aplicat în principal pentru a explica formarea legăturilor atomilor mai mici și nu este aplicabil pentru a explica legarea moleculelor mai mari. Principala diferență dintre legătura sigma și bondul pi este formarea lor; suprapunerea axială a două orbite formează legătura sigma in timp ce suprapunerea laterală a două forme de orbitale pi bond.
Acest articol explorează,
1. Ce este o Sigma Bond
- Definiție, Caracteristici, Proprietăți
2. Ce este o obligație Pi
- Definiție, Caracteristici, Proprietăți
3. Care este diferența dintre Sigma și Pi Bond
Ce este o Sigma Bond
Suprapunerea coaxială sau liniară a orbitalilor atomici de doi atomi formează o legătură sigmatică. Este obligațiunea primară care se găsește în legăturile unice, duble și triple. Totuși, poate exista o singură legătură sigma între doi atomi. Legătura Sigma este mai puternică decât legătura pi, deoarece legătura sigma are suprapunerea maximă a orbitalilor atomici. Acesta conține un singur nor electron, care se află de-a lungul axei de legătură. Legătura Sigma este prima legătură care se formează în timpul formării unei legături covalente. Spre deosebire de legăturile pi, ambele orbite hibridizate și nehybridizate formează legături sigma.
Ce este o obligație Pi
Pi legătura este formată prin suprapunerea laterală sau laterală sau paralelă a orbitalilor atomici. Aceste obligațiuni sunt mai slabe decât obligațiunile sigma din cauza dimensiunii minime a suprapunerii. Mai mult, legăturile pi se formează după formarea legăturilor sigma. Prin urmare, aceste legături există întotdeauna cu legătura sigma. Legăturile pi sunt formate prin suprapunerea orbitalelor atomice p-p ne-hibridizate. Spre deosebire de legăturile sigma, legăturile pi nu afectează forma unei molecule. Legăturile unice sunt obligațiuni sigma. Dar legăturile duble și triple au una și două legături pi, împreună cu o legătură sigma.
Figura 01: legătura Sigma și legătura Pi
Diferența dintre Sigma și Pi Bond
Formarea de obligațiuni
Sigma Bond: Legăturile Sigma se formează prin suprapunerea axială a orbitalilor atomici pe jumătate plini de atomi.
Pi Bond: Legăturile lui Pi se formează prin suprapunerea laterală a orbitalilor atomici pe jumătate plini de atomi.
Suprapunerea orbitalilor
Sigma Bond: În legăturile sigma, orbitele suprapuse pot fi: două orbite hibride sau un hibrid și o orbitală pură sau două orbite pure
Pi Bond: În legăturile pi, orbitele suprapuse sunt întotdeauna două orbitale pure (adică nehybridizate).
Existenţă
Sigma Bond: Legătura Sigma există independent.
Pi Bond: Pi legătura există întotdeauna împreună cu legătura sigma.
Rotația a două atomi de carbon
Sigma Bond: Legătura Sigma permite rotația liberă.
Pi Bond: Legătura lui Pi restricționează rotația liberă.
Bond strength
Sigma Bond: Legăturile Sigma sunt mai puternice decât legăturile pi.
Pi Bond: Legăturile PI sunt mai puțin puternice decât obligațiunile sigma.
Obligația de formare a obligațiunilor
Sigma Bond: Când atomii se apropie, se formează mai întâi legături sigma.
Pi Bond: Formarea legăturilor pi este precedată de formarea legăturilor sigma.
Număr de obligațiuni
Sigma Bond: Există o singură legătură sigma între doi atomi.
Pi Bond: Pot exista două legături pi între doi atomi.
Controlul geometriei în moleculele poliatomice
Sigma Bond: Numai legăturile sigma sunt implicate în controlul geometriei în moleculele poliatomice.
Pi Bond: Legăturile Pi nu sunt implicate în controlul geometriei în moleculele poliatomice.
Numărul de obligațiuni într-o dublă obligațiune
Sigma Bond: Există o legătură sigma într-o legătură dublă.
Pi Bond: Există o singură obligațiune pi într-o legătură dublă.
Numărul de obligațiuni într-o legătură triplă
Sigma Bond: Există o legătură sigma într-o legătură triplă.
Pi Bond: Există două legături pi într-o legătură triplă.
Simetria taxei
Sigma Bond: Legătura Sigma are o simetrie de încărcare cilindrică în jurul axei de legătură.
Pi Bond: Legătura lui Pi nu are simetrie.
Reactiveness
Sigma Bond: Legăturile Sigma sunt mai reactive.
Pi Bond: Legăturile PI sunt mai puțin reactive.
Definirea formei
Sigma Bond: Forma unei molecule este determinată de legătura sigma.
Pi Bond: Forma unei molecule nu este determinată de legătura pi.
rezumat
Sigma și pi sunt două tipuri de legături formate din cauza suprapunerii a două orbite atomice. Reluarea axială a doi atomi formează o legătură sigma, în timp ce suprapunerea laterală a două orbitali atomici formează o legătură sigma. Aceasta este diferența cheie dintre sigma și pi bond. Legătura Sigma este întotdeauna formată dintotdeauna și este mai puternică decât legătura pi. O legătură simplă este întotdeauna o legătură sigma, în timp ce legătura dublă și legătura triplă au una și două legături pi, împreună cu o legătură sigma.
Referințe
1. MOHAPATRA, R. K. (2014). ENGINEERING CHEMISTRY FOR DIPLOMA. PHI Learning Pvt. Ltd ...
2. Srivastava, A. K. (2002). Chimia organică a devenit simplă. New Age International.
3. Jespersen, N. D. și Hyslop, A. (2014). Chimie: Natura moleculară a materiei: natura moleculară a materiei. Wiley Global Education.
Datorită fotografiei:
1. "Sigma și pi bonding" de Tem5psu - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
