Diferența dintre clorura de sodiu și clorura de potasiu

Clorură de sodiu și clorură de potasiu

Clorura de sodiu și clorura de potasiu sunt compuși ionici. Ambele sunt solide, în cazul în care cationii și anionii sunt într-o structură ambalată închisă. Sodiul și potasiul sunt metale din grupa 1, care au capacitatea de a face cationi +1. Clorura este anionul -1 produs de elementul grupului 7, clor. Deoarece elementele grupului 1 sunt electropositive și cele șapte elemente ale grupului sunt electronegative, diferența lor de electronegativitate este mai mare. Deci, ele formează legături ionice.

Clorura de sodiu

Clorura de sodiu, cunoscută și ca sare, este un cristal de culoare albă cu formula moleculară NaCl. Clorura de sodiu este un compus ionic. Sodiul este un metal din grupa 1, formând astfel un cation de tip +1 încărcat. Configurația sa de electroni este de 1 secunde² 2s² 2p⁶ 3s¹. Se poate elibera un electron, care se află în 3s sub orbital și produce un cation +1. Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută, permițându-i să formeze cationi donând un electron la un atom de electronegativ mai mare (cum ar fi halogeni). Prin urmare, sodiul face adesea compușii ionici. Clorul este ne-metalic și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. Configurația electronică este scrisă ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Din moment ce p sub nivelul ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține argonul, configurația electronică a gazului nobil, clorul are capacitatea de a atrage un electron. Cu atracția electrostatică dintre Na⁺ cation și Cl^- anion, NaCl a obținut o structură de zăbrele. În cristal, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor și fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura cristalului este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în cristalul de clorură de sodiu variază în funcție de mărimea acestuia. Clorura de sodiu este ușor de solubil în apă și face o soluție sărată. Clorura de sodiu apoasă și clorura de sodiu topită pot conduce electricitate datorită prezenței ionilor. NaCl este produs în mod normal prin evaporarea apei de mare. Acesta poate fi de asemenea produs prin metode chimice, cum ar fi adăugarea de HCI în metalul de sodiu. Acestea sunt utilizate ca produse de conservare a alimentelor, în preparate alimentare, ca agent de curățare, în scopuri medicale, etc.

Clorura de potasiu

Clorura de potasiu, care este prezentată ca KCI, este un solid ionic. Este sub forma unei culori albe, cristal inodor. Structura cristalină a acesteia este o structură cubică centrat pe față. Masa molară de clorură de potasiu este de 74,5513 g mol^-1. Punctul său de topire este de aproximativ 770 ° C, iar punctul de fierbere este de 1420 ° C. Clorura de potasiu este folosită în principal pentru a face îngrășăminte, deoarece plantele au nevoie de potasiu pentru creșterea și dezvoltarea lor. KCI, fiind o sare, este foarte solubil în apă. Prin urmare, acesta eliberează ușor potasiu în apă din sol, astfel încât plantele să poată lua ușor potasiu. Acest lucru este, de asemenea, utilizat în medicină și prelucrarea produselor alimentare. În plus, în ceea ce privește scopurile chimice, clorura de potasiu este utilizată pentru a produce hidroxid de potasiu și metal de potasiu.