Diferența dintre solubil și insolubil

Solubil vs insolubil

Solubilitatea și insolubilitatea materialului într-un solvent sunt foarte importante. Este chiar fenomenul fundamental pentru generarea vieții pe pământ și continuarea acesteia. Ar trebui să existe diferite interacțiuni chimice și fizice pentru ca o substanță să fie solubilă și insolubilă. Aici, vom lua în considerare acești doi termeni într-o perspectivă mai largă.

Solubil

Solventul este o substanță cu capacitate de dizolvare, putând dizolva o altă substanță. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Solută este o substanță care este solubilă într-un solvent pentru a forma o soluție. Solutele pot fi în fază lichidă, gazoasă sau solidă. Deci, solubilitatea / solubilitatea este capacitatea unei substanțe dizolvate de a se dizolva într-un solvent. Gradul de solubilitate depinde de diferiți factori, cum ar fi tipul de solvent și solventul, temperatura, presiunea, viteza de agitare, nivelul de saturație al soluției etc. Substanțele sunt solubile între ele numai dacă sunt similare ("likes dissolve likes"). De exemplu, substanțele polare sunt solubile în solvenți polari, dar nu în solvenți nepolari. Moleculele de zahăr au interacțiuni moleculare slabe între ele. Când se dizolvă în apă, aceste interacțiuni se vor rupe, iar moleculele vor fi separate. Crăpăturile de legături au nevoie de energie. Această energie va fi furnizată prin formarea de legături de hidrogen cu molecule de apă. Datorită acestui proces, zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare, cum ar fi clorura de sodiu, se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polară. Concluzia pe care o putem obține din cele două exemple de mai sus este că, dizolvații își vor da particulele elementare după dizolvarea în solubilitate. Atunci când o substanță este mai întâi adăugată la un solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După un timp, se stabilește o reacție reversibilă, iar rata de dizolvare va scădea. Odată ce viteza de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se consideră că soluția este la echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut ca o soluție saturată.

Insolubil

Insolubil înseamnă că nu se poate dizolva. Este opusul solubil. După cum sa menționat mai sus, substanțele se dizolvă între ele dacă se "le plac". Când "nu le place", sunt insolubile. Cu alte cuvinte, dacă două substanțe nu pot interacționa între ele, ele nu vor fi solubile. De exemplu, substanțele polar și substanțele nepolare nu se plac reciproc; prin urmare, nu există interacțiuni între ele. Astfel, solutul nepolar nu va fi solubil într-un solvent polar. De exemplu, bucata de cauciuc nu este solubilă în apă. Zahărul nu este solubil în ulei. Materialul insolubil poate fi separat cu ușurință prin metoda de filtrare. Deoarece există substanțe care sunt complet insolubile, pot exista unele care sunt parțial solubile. Dacă solutul și solventul pot face interacțiuni într-un anumit grad, ele sunt parțial solubile.