Diferența dintre sublimare și depunere

Sublimare vs. depunere
 

Faza de tranziție schimbă fazele unei substanțe. Aceasta este afectată de factorii externi, cum ar fi schimbările de temperatură și presiune. De exemplu, un lichid se solidifică atunci când temperatura este redusă la punctul de congelare și poate intra în faza gazoasă când temperatura este la punctul de fierbere. Sublimarea și depunerea sunt, de asemenea, tranziții de fază, dar sunt puțin diferite de cele normale.

Ce este Sublimarea?

Când o substanță se află în faza solidă, aceasta se poate topi și poate ajunge în faza lichidă. Când se dă energie suplimentară (sub formă de căldură), se poate evapora și se poate trece în faza gazoasă. Există trei stări principale ca solide, lichide și gaze, iar transformarea de la o fază în alta poate avea loc. Acest proces este cunoscut ca tranziția de fază. Uneori, acest lucru poate necesita căldură, iar uneori căldura este eliberată în timpul procesului. Sublimarea este un proces ca acesta, dar, în mod normal, atunci când faza este schimbată, există o ordine. Solidul intră în faza lichidă și apoi în faza gazoasă; sau dacă este un gaz, ar trebui să treacă mai întâi prin faza lichidă și apoi în faza solidă. Cu toate acestea, sublimarea este diferită de aceasta. Este procesul de schimbare a unei substanțe solide într-o substanță gazoasă fără a trece prin faza lichidă. Cuvintele simple, o substanță solidă se evaporă direct și devine gaz, fără a fi primul lichid. Acest proces are nevoie de energie suplimentară. Prin urmare, acesta este un proces endotermic. Prin calculul entalpiei de sublimare, energia necesară pentru acest proces poate fi găsită. Aceasta se calculează prin adăugarea împreună a entalpiei de fuziune și a entalpiei de vaporizare. Sublimarea are loc la temperaturi și presiuni sub punctul triplu al substanței. De exemplu, bioxidul de carbon solid se sublimează la o temperatură foarte scăzută (-78,5 ° C) și la o presiune atmosferică. Punctul triplă al dioxidului de carbon este de 5,2 atm și -56,4 ° C, iar deasupra acestui punct se poate obține, de asemenea, dioxid de carbon lichid. Gheața, iodul pot suferi și sublimare. În sublimare, proprietățile chimice ale compusului rămân nemodificate, dar proprietățile fizice se pot schimba. Mai mult decât atât, există unii compuși care se sublimează pentru că sunt supuși unei reacții chimice. Sublimarea este utilă în diverse scopuri. De exemplu, este utilizat pentru a purifica compușii chimici.  

Ce este Depunerea?

Procesul opus de sublimare este cunoscut sub numele de depunere. Acest lucru este, de asemenea, cunoscut sub numele de de-sublimare. Aici, o substanță în faza gazoasă se transformă într-o substanță cu fază solidă fără a trece starea lichidă intermediară. Aceasta eliberează energie și, prin urmare, este un proces exotermic. Acest lucru se întâmplă atunci când se formează gheață sau îngheț. În acest proces, vaporii de apă intră direct în faza solidă (formând gheață sau îngheț). Când se întâmplă acest lucru, energia termică se elimină în mediul extern.