Diferența dintre sublimare și evaporare

Diferența principală - Sublimare vs. Evaporare

Sublimarea și evaporarea sunt termeni utilizați pentru a descrie tranzițiile de fază ale materiei. Faza materiei este forma materiei în care proprietățile materiei sunt uniforme peste tot. Cele trei faze principale ale materiei sunt faza solida, faza lichida si faza gazoasa. O tranziție de fază convertește faza materiei de la o fază la alta. Sublimarea este trecerea materiei de la o fază solidă la fază gazoasă. Evaporarea este trecerea materiei de la faza lichida la faza gazoasa. Aceasta este diferența principală dintre sublimare și evaporare.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Sublimarea
      - Definiție, mecanism, exemple
2. Ce este Evaporarea
      - Definiție, mecanism, exemple
3. Care sunt asemănările dintre sublimare și evaporare
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre sublimare și evaporare
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: evaporare, fază gazoasă, fază lichidă, materie, fază, tranziție de fază, fază solidă, sublimare, triplă punct

Ce este Sublimarea

Sublimarea este trecerea fazei solide în fază gazoasă. În timpul acestei tranziții de fază, materia nu trece printr-o fază lichidă. Solidul se transformă direct într-un gaz. Această reacție este o reacție endotermică, deoarece legăturile chimice dintre molecule ar trebui să fie descompuse pentru a le elibera în aer. Din moment ce energia este eliberată atunci când se formează legături chimice pentru a le rupe. Prin urmare, este endotermă. Această energie este calculată ca entalpia sublimării.

Sublimarea are loc la temperaturi și presiuni sub punctul triplu al unei substanțe. Punctul triplu al unei substanțe este temperatura și presiunea în care substanța există în toate cele trei faze (fază solidă, fază lichidă și fază gazoasă). Sub punctul triplu, apa solidă se sublimează, se schimbă direct într-un gaz cu o creștere a temperaturii și nu trece niciodată prin faza lichidă.

Figura 1: Sublimarea gheții uscate

Exemple de sublimare includ gheața uscată transformându-se în dioxid de carbon gazos la temperatura camerei și presiune. Naftalina este un compus organic care se sublimizează ușor la temperatura și presiunea standard.

Ce este Evaporarea

Evaporarea este trecerea fazei lichide în fază gazoasă. Acesta este un proces endotermic. Forțele intermoleculare dintre moleculele în lichid ar trebui să fie defalcate pentru a-și forma vaporii. Această reacție necesită energie. Prin urmare, este o reacție endotermică. Aceasta este reacția opusă de condensare. Evaporarea este direct legată de temperatură. Când temperatura crește, viteza de evaporare este, de asemenea, crescută.  

Figura 2: Evaporarea apei de pe suprafață

Evaporarea unui lichid are loc pe suprafața lichidului. Moleculele de lângă suprafața lichidului au o cantitate mică de forțe intermoleculare comparativ cu moleculele din mijlocul sau partea de jos a lichidului. Prin urmare, moleculele din suprafață pot fi eliberate cu ușurință. Aceste molecule sunt primele care trebuie transformate în faza gazoasă.

Există mai mulți factori care afectează rata de evaporare. Unii dintre acești factori sunt descriși mai jos.

• Concentrația substanței în aer - dacă există o concentrație mare de substanță evaporată în aer, atunci evaporarea are loc încet.
• Debitul de aer - un debit mai mare crește evaporarea.
• Forțele intermoleculare - dacă forțele intermoleculare sunt mai puternice, atunci entalpia evaporării este ridicată. Apoi evaporarea este lentă.
• Suprafața de suprafață - o suprafață mare este utilă pentru o evaporare mai mare.

Asemănări între sublimare și evaporare

• Atât sublimarea, cât și evaporarea produc un gaz la sfârșit.
• Ambele sunt endoterme
• În ambele procese, forțele intermoleculare sunt descompuse pentru a elibera moleculele.

Diferența dintre sublimare și evaporare

Definiție

sublimare: Sublimarea este trecerea fazei solide în fază gazoasă.

Evaporare: Evaporarea este trecerea fazei lichide în fază gazoasă.

Faza initiala

sublimare: Faza inițială pentru sublimare este o fază solidă.

Evaporare: Faza inițială pentru evaporare este o fază lichidă.

entalpia

sublimare: Entalpia sublimării dă cantitatea de energie necesară pentru sublimare.

Evaporare: Entalpia de evaporare dă cantitatea de energie necesară pentru evaporare.

Concluzie

Sublimarea și evaporarea sunt termeni folosiți pentru a desemna tranzițiile de fază ale materiei. Deși ambele procese descriu transformarea materiei în faza gazoasă, termenii sunt diferiți unul de celălalt. Principala diferență între sublimare și evaporare este aceea că sublimarea este tranziția de fază de la solid la gaz, în timp ce evaporarea este tranziția de fază de la lichid la gaz.

Referințe:

1. "Evaporare". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 4 octombrie 2017, disponibil aici.
2. Ce este sublimarea în chimie? - Definire, proces și exemple. "Study.com, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Sublimarea uscată a gheții 2" de Christopher din Salem, OR, SUA - Distracție cu Dry Ice 2Uploaded de Diaa_abdelmoneim (CC BY-SA 2.0) prin Wikimedia Wikimedia
2. "Vaporizarea" de către Tristan Schmurr (CC BY 2.0) prin Flickr