Diferența dintre perioade și grupuri

Perioadele și grupurile sunt cele două clasificări importante pe care chimiștii vechi le foloseau pentru a organiza masa periodică iconică în coloane și rânduri. Perioadele sunt rândurile orizontale, în timp ce grupurile, numite și familii, sunt coloanele verticale. Elementele au fost aranjate în grupuri și perioade bazate pe anumite caracteristici cum ar fi proprietățile chimice / fizice pentru grupuri și configurații electronice pentru perioade. Articolul explică și alte diferențe între perioade și grupuri.

Care sunt perioadele?

Numind de la stânga la extrema dreaptă a tabelului periodic, este perioada. Există de obicei 7 perioade într-o tabelă periodică și fiecare perioadă denotă o nouă coajă de energie. De la hidrogen până la francium în perioada 7, elementele cresc în orbitalii atomici. Aceasta înseamnă că electronii elementului vor fi reprezentați pe un anumit număr de niveluri de energie, în conformitate cu eticheta periodică. 

Litiu (Li), de exemplu, are două cochilii de energie, deoarece este în perioada 2, în timp ce potasiul (K) are patru cochilii de energie, deoarece este în perioada 4. Această tendință este valabilă pentru toate celelalte elemente. Într-o perioadă, elementele împărtășesc electronii din cochilia exterioară (valența). De exemplu, hidrogenul și heliul sunt în același grup și au un singur electron în carcasa exterioară. Observați că prima perioadă are numai două elemente. A doua și a treia perioadă au câte 8 elemente fiecare.  

Perioadele 4 și 5 au fiecare câte 18 elemente. Tabelul periodic are, în total, 18 grupe, conform sistemului de denumire IUPAC. Perioadele 6 și 7 sunt excepțiile deoarece conțin în total 32 de elemente. Aceasta explică de ce tabelul periodic este scurtat prin eliminarea unei părți din perioadele 6 și 7 și afișează chiar sub tabelul periodic. Periodic ar fi mare dacă actinidele și lantanidele nu au fost îndepărtate. Aceste elemente separate sunt metale de tranziție interioară și umple blocul f în orbitele atomice. Lantanidele includ elementele de la 58 la 71, în timp ce actinidele includ elementele de la 89 până la 103.

Cealaltă caracteristică pe care elementele dintr-o perioadă împărtășesc este o creștere a energiei de ionizare. Atomurile într-o perioadă de creștere a numerelor atomice, deoarece mai multe protoni sunt adăugate din ce în ce mai mult. Aceasta crește atracția în nucleu și va deveni relativ greu să îndepărtezi un electron. Taxa nucleară crește pe parcursul mesei periodice. De asemenea, electronegativitatea crește pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta în timpul perioadei. Influența electronică crește, de asemenea, prin adăugarea mai multor electroni, mărind astfel o forță puternică de atracție cu nucleul.

Ce sunt grupurile??

Pe măsură ce numărați de sus în jos de-a lungul coloanelor, numărați grupurile. Stilul european de numire ꟷ adoptat acum ca stil de numire IUPAC, este folosit pentru a numi grupurile de la 1 la 18. Stilul american utilizează As și Bs. 

Fiecare dintre cele 18 grupuri poartă numele. De exemplu, primul grup este cunoscut ca familia de litiu (metale alcaline), grupa 2 familia beriliului (metale alcalino-pământoase, grupa 3 familia de scandi, grupa 4 familia de titan, grupa 5 familia de vanadiu, grupa 6 familia de crom , grupul 7 familia de mangan, grupul 8 familia de fier, grupul 9 familia de cobalt, grupul 10 familia de nichel, grupul 11 ​​familia de cupru (metale de monedă), grupul 12 familia de zinc (metalele volatile), grupul 13 familia de bor (grupuri de carbon), grupa 15 familia de azot (penteli), grupul 16 familia de oxigen (chalcogeni), grupul 17 familia de fluor (halogeni) și grupul 18 heliu sau familia neonului gaze nobile).  

Elementele dintr-un grup au proprietăți chimice sau fizice. Grupul 18, de exemplu, este numit gaze nobile. Ele nu sunt reactive cu alte elemente. Regula de octet de 8 electroni din cochilia exterioară se aplică perfect gazelor nobile. Toate celelalte elemente se străduiesc să atingă regula octeților. Hidrogenul nu respectă regula octeților și heliul este deși este stabil și este parte din gazele nobile. 

Tabelul periodic are un amestec de metale, nemetale și metaloide (semimetale). Există anumite elemente de grupare în funcție de proprietățile lor similare și includ metale alcaline, metale alcalino-pământoase, metale tranziționale (lantanide, metale pământuri rare și actinide), metale nemetalice, metaleloide, gaze nobile, halogeni și metale de bază. 

Există, de asemenea, o tendință de creștere a proprietăților pe măsură ce vă aflați în jos sau în sus. Pe măsură ce mergeți în sus, afinitatea electronică 9electron iubitoare) crește proprietatea. Când coborâți în grup, energia scoarțelor creste și astfel o atracție în nucleu scade, astfel încât afinitatea electronilor scade în timp ce coborâți. Electronegativul scade, de asemenea, pe măsură ce cădeți în jos grupul din cauza creșterii nivelului de energie în grup. Electronii din cochilia exterioară tind să fie departe de nucleu și astfel piscina scade.

Diferențe cheie între perioade și grupuri

Locația în tabelul periodic

Perioadele sunt rânduri orizontale în timp ce grupurile sunt coloanele verticale din tabelul periodic. Există 7 perioade și 18 grupe. Perioadele 6 și 7 au 32 de elemente datorită adăugării actinidelor și lantanidelor.

Definirea caracteristicilor

Elementele dintr-un grup au proprietăți chimice sau fizice similare. Aceștia au același număr de electroni de valență. Pe de altă parte, elementele din aceeași perioadă au aceeași configurație electronică. 

electronegativitate

Scăderea electrică scade în timp ce coborâți în grup și crește pe măsură ce creșteți, datorită unei tracțiuni crescute a nucleului, ca urmare a scăderii nivelului de energie. Electronegativitatea crește odată cu trecerea de la stânga la dreapta în timpul perioadei, cu adăugarea de mai mulți protoni, pe măsură ce numerele atomice cresc. 

Perioade Vs. Grupuri: Formular tabular

Rezumatul perioadelor Vs. Grupuri

• Masa periodică este aranjată în perioade și grupuri
• Grupurile sunt coloane verticale în timp ce perioadele sunt rândurile orizontale
• Elementele dintr-un grup au proprietăți chimice sau fizice, în timp ce elementele dintr-o perioadă au aceleași configurații electronice
• Există 7 perioade și 18 grupuri pe tabelul periodic
• Electronegativitatea crește de la stânga la dreapta în timpul perioadei și de jos în sus în cadrul grupului