Diferența dintre legăturile Sigma și Pi

Ce este legătura Sigma?

Legăturile Sigma sunt legături între atomi din molecule formate de-a lungul axei care leagă nucleele legate de atomi.

Legături moleculare

Moleculele formează atunci când atomii schimbă sau împart electronii prin legarea chimică. Există, în esență, trei tipuri de obligațiuni. Legături ionice, legături metalice și legături covalente. În legăturile ionice, atomii vor schimba pur și simplu un electron, astfel încât un atom va deveni încărcat pozitiv, iar celălalt încărcat negativ, făcându-i să fie atrași de forța electromagnetică. În legăturile metalice, electronii vor fi distribuiți uniform pe întreaga moleculă, creând o mare de electroni liberi delocalizați care înfășoară ioni încărcați pozitiv atrase de electroni.

În legăturile covalente, electronii sunt împărțiți, iar modul în care sunt împărțiți este prin norii de probabilitate ai electronilor și orbitalii în care sunt localizați, suprapunându-se într-o manieră aproximativ simetrică.

Orbitale și legături sigma

Orbitalele sunt regiuni în jurul atomilor asociate cu anumite niveluri de energie. Electronii aflați în orbite mai departe de nucleu vor avea mai multă energie decât electronii din orbite mai aproape de nucleu. Când orbitele unui atom se suprapun cu orbitele unui alt atom, ele formează orbite moleculare care permit legături moleculare care, desigur, permit moleculelor.

Legăturile Sigma sunt primul tip de legătură care se va forma între atomi. În cadrul unei legături sigma, norii de probabilitate de electroni vor fi de-a lungul axei care leagă nucleele atomilor legați. Legăturile Sigma se vor forma de obicei când s orbitalii de la atomi diferiți se suprapun pentru a crea o legătură. Ele vor forma întotdeauna de-a lungul axei dintre cele două nuclee, deoarece s orbitalul este aranjat în ceva asemănător unei sfere în jurul nucleului.

Legăturile Sigma și orbitele sigma

Electronii care alcătuiesc legătura sigma vor fi în orbitalul sigma și astfel vor fi undeva de-a lungul axei care leagă nucleele atomilor legați. Legătura sigma poate fi, totuși, stabilă sau instabilă în funcție de faptul dacă electronii se află într-o orbită de legare sigma sau orbitală.

Sigiliile orbitelor de legătură vor fi în spațiul dintre nuclee, în timp ce orbitele anti-legare vor fi de-a lungul axei care leagă nucleele, dar pe părțile laterale ale atomilor, opuse spațiului dintre ele. Legătura sigma va fi stabilă dacă mai mulți electroni sunt în orbitalii de legătură și instabili dacă mai sunt în orbitalii antibondenți sau dacă există un număr egal de electroni în ambele.

Ce este bondul Pi?

Legăturile P sunt legături între atomii din molecule, unde electronii sunt deasupra și dedesubtul axei care leagă nucleele atomilor legați, dar nu de-a lungul axei. Ele sunt cel de-al doilea tip de legătura care se va forma într-o moleculă după legătura sigma.

Pi obligațiuni și p orbitali

Motivul pentru care legăturile pi se formează deasupra și dedesubtul axei de legătură, dar nu de-a lungul acesteia, se datorează faptului că se formează de obicei din orbite suprapuse, cum ar fi p orbitale pe atomii legați. Aceste orbite nu au o densitate electronică la nucleu. Drept urmare, electronii formează legăturile pi care se formează din suprapunere p orbitele vor intotdeauna cluster intr-o regiune care nu este direct adiacenta nucleului. Legăturile Pi se pot forma, de asemenea, între alte orbite atomice, cum ar fi d orbite care au caracteristici comune cu p orbitali.

Pi legături și orbitale pi

Cand p orbitalii de diferite atomi se suprapun, ele creează orbitale moleculare pi care permit formarea legăturilor pi. Legătura poate fi încă o dată stabilă sau instabilă, în funcție de orbitalul în care este localizat electronul. Legătura pi va fi stabilă dacă mai mulți electroni se află în orbitalele de legare pi. Va fi instabil daca mai sunt in orbitale anti-lipire sau daca un numar egal este in ambele.

Asemănări între legăturile sigma și legăturile pi

Legăturile Sigma și legăturile pi sunt bazate pe ambele orbite moleculare specifice care sunt derivate din suprapunerea anumitor orbitale atomice, de exemplu, s orbitali în cazul legăturilor sigma și p orbitale în cazul obligațiunilor pi. De asemenea, aceștia pot fi stabili sau instabili în funcție de faptul că electronii se găsesc în orbitale moleculare de legare sau orbale moleculare anti-legare.

Diferențele dintre legăturile sigma și legăturile pi

În ciuda asemănărilor lor, există diferențe importante.

• Electronii care formează legături sigma vor fi distribuite în spațiul de-a lungul axei care leagă nucleele integrate, în timp ce electronii din legăturile pi vor fi distribuite deasupra și dedesubtul axei, dar nu de-a lungul ei.
• Legăturile Sigma sunt primele legături care se formează între atomii din molecule, în timp ce legăturile pi sunt cele de-a doua.
• Legăturile Sigma sunt formate adesea prin combinația dintre s orbitale în atomi diferiți, în timp ce legăturile pi sunt formate din combinația dintre p și orbitale similare în diferiți atomi.
• În plus, orientarea orbitalilor suprapuse care formează legăturile pi va fi perpendiculară pe aceea a orbitalilor suprapuse care formează legăturile sigma.

Legăturile Sigma vs. legăturile pi

Legătura Sigma	Legați-vă
Atomic orbital se suprapun de-a lungul axei de lipire	Atomic orbital se suprapun peste și sub axa de legare
Primele legături se formează între atomii din molecule	A doua legătură se formează între atomii din cadrul moleculelor
Formată din orbite suprapuse cum ar fi s orbitali	Formată din orbite suprapuse cum ar fi p orbitali
Suprapunerea orbitalilor perpendicular pe cele ale legăturilor pi	Suprapunerea orbitalilor perpendicular pe cele ale legăturilor sigma

Rezumat: Obligațiunile Sigma și Pi 

Legătura sigma este o legătură între atomii dintr-o moleculă care se formează de multe ori s orbitale care se suprapun pe axa care leagă nucleele integrate. Este primul care formează și stabilitatea sa depinde de modul în care sunt distribuite electronii în formele de legare sigma și orbitale antibonding. Legăturile PI sunt legături moleculare formate adesea prin suprapunere p orbitale de la diferiți atomi. Electronii care formează legături pi vor fi distribuite deasupra și dedesubtul axei care leagă nucleele atomilor legați, dar nu de-a lungul axei. Stabilitatea acestor legături depinde, de asemenea, de orbitalele de legare și antibiotice. Legăturile Sigma vor fi primele legături care se vor forma în interiorul moleculelor, în timp ce legăturile pi vor fi cele două legături care se vor forma. Legăturile lui Pi se formează de asemenea din orbitele atomice orientate perpendicular pe cele care formează legături sigma.