Diferența dintre sodiu și potasiu

Sodiu vs potasiu

Sodiul și potasiul sunt metale alcaline care se găsesc în mod natural împreună cu mineralele. Ambele prezintă comportamente similare, inclusiv proprietăți fizice și chimice. Ele au un rol crucial în susținerea tuturor formelor de viață. Ei au o structură atomică similară; orbita lor exterioară are numai un electron; ele sunt legături extrem de reactive și forme ionice. Ele sunt metale moi, în formă de alb argintiu, cu un punct de topire scăzut.

Sodiu
Sodiul este prezent în mod natural în cantități mari, dizolvate în apa de mare. Alte depozite în mod natural ale acestui element includ criolit, sodă și zeolit.
Sodiul este reprezentat ca Na, iar numărul atomic de Na este 11. Are o configurație electronică de 3s1. Orbita sa cea mai exterioară are doar un electron și de aceea acest metal este foarte reactiv. Valența sodiului este 1. Atomul își pierde electronul cel mai îndepărtat, formând ușor legături electromagnetice puternice. La încălzire, acest metal conferă flacărei o culoare caracteristică. Culoarea flacării este rezultatul excitării electronilor la nivele mai ridicate. Această excitare este cauzată de energia termică transmisă metalului de către flacără. Când acești electroni excitați revin la starea lor normală, ei eliberează energia absorbită anterior sub forma unei lumini vizibile.

Sodiul contribuie la multe substanțe chimice importante din punct de vedere comercial, care sunt utilizate în diverse scopuri industriale. Hidroxidul de sodiu, bicarbonatul de sodiu, sarea obișnuită, nitratul de sodiu, boraxul și carbonatul de sodiu sunt cei mai frecvent utilizați compuși chimici ai sodiului.
Sodiul joacă, de asemenea, un rol important în toate formele de viață. Menține echilibrul adecvat al fluidelor din celule și ajută la transmiterea impulsurilor nervoase.

Potasiu
Potasiul este prezent pe crusta Pământului sub formă de minerale. Minereurile principale care au cantități mari de potasiu sunt ortociza, granitul, silvitul, carnalitul.
Potasiul este reprezentat ca simbolul K. Numărul său atomic este de 19, și are o configurație electronică de 4s1. Potasiul prezintă multe proprietăți fizice și chimice similare cu cele ale sodiului. Potasiul este de asemenea foarte reactiv și formează legături electromagnetice. Cu toate acestea, reactivitatea sa cu apa este mult mai puternică în comparație cu cea a sodiului. De asemenea, potasiul arde într-un arzător din Bunsen, dând o flacără violetă. În ciuda faptului că numărul atomic de potasiu este mai mare decât sodiul, densitatea de potasiu este mai mică decât cea a sodiului.
Potasiul are, de asemenea, multe aplicații industriale. Se folosește la prepararea săpunurilor comerciale. Cu toate acestea, utilizările sale nu pot depăși valorile comerciale ale sodiului.
Potasiul împreună cu sodiul formează o pompă sodică-potasiu care transportă în mod activ ATP în și din celule.

Rezumat:

1.Sodul este reprezentat ca Na, în timp ce potasiul este reprezentat ca K.
2. Numărul atomic de sodiu este de 11, în timp ce cel de potasiu este de 19.
3.Densitatea de sodiu este mai mare decât cea a potasiului.
4.Sodul arde într-o flacără Bunsen care conferă o culoare galben-auriu în timp ce potasiul arde cu o flacără palidă, violetă.
5. Reacționează cu apă generatoare de hidrogen, dar reacția de potasiu este mult mai violentă în comparație cu cea a sodiului.
6. Cu oxigen, sodiul formează peroxidul în timp ce potasiu se formează superoxiduri.