Diferența între 1s și 2s Orbital

Diferența cheie - 1s vs 2s Orbital
 

Atom este cea mai mică unitate de materie. Cu alte cuvinte, toată materia este făcută din atomi. Un atom este compus din particule subatomice, în principal, protoni, electroni și neutroni. Protonii și electronii fac nucleul, care este situat în centrul atomului. Dar electronii sunt poziționați în orbitale (sau niveluri de energie) care sunt situate în afara nucleului unui atom. De asemenea, este important de menționat că orbitele sunt concepte ipotetice care sunt folosite pentru a explica locația cea mai probabilă a unui atom. Există diverse orbite care înconjoară nucleul. Există, de asemenea, sub-orbite cum ar fi s, p, d, f, etc. Sub-orbitalul s este în formă sferică atunci când este considerat ca o structură 3D. Orbita s are cea mai mare probabilitate de a gasi un electron in jurul nucleului. Un sub-orbital este din nou numerotat ca 1s, 2s, 3s, etc. în funcție de nivelurile de energie. Diferența cheie dintre orbitalul 1s și 2s este energia fiecărui orbital. 1s orbital are o energie mai mică decât orbitalul 2s.

CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este orbitalul 1s
3. Ce este orbitalul 2s
4. Comparație între ele - 1s vs 2s Orbital
5. rezumat

Ce este orbitalul 1s?

1s orbital este orbita care este mai aproape de nucleu. Are cea mai mică energie între alte orbite. Este și cea mai mică formă sferică. Prin urmare, raza orbitalului este mică. Pot exista doar 2 electroni în orbitalul s. Configurația electronică poate fi scrisă ca 1s¹, dacă există un singur electron în orbitalul s. Dar dacă există o pereche de electroni, poate fi scrisă ca 1s². Apoi, cei doi electroni se deplasează în direcția opusă datorită repulsiei care se produce datorită acelorași încărcări electrice ale celor doi electroni. Când există un electron neparat, se numește paramagnetic. Acest lucru se datorează faptului că poate fi atras de un magnet. Dar dacă orbitalul este umplut și există o pereche de electroni, electronii nu pot fi atrasi de un magnet; acest lucru este cunoscut ca diamagnetic.

Ce este orbitalul 2s?

Orbitalul 2s este mai mare decât orbitalul 1s. Prin urmare, raza sa este mai mare decât cea a orbitalului 1s. Este următoarea dulap orbital la nucleu după 1s orbital. Energia sa este mai mare decât orbita 1s, dar este mai mică decât alte orbite într-un atom. 2s orbital poate fi umplut numai cu unul sau doi electroni. Dar orbitalul 2s este umplut cu electroni numai după terminarea orbitalului 1s. Acesta se numește principiul Aufbau, care indică ordinea umplerii electronilor în sub-orbite.

Figura 01: 1s și 2s Orbital

Care este diferența dintre 1s și 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s orbital este cel mai apropiat orbital la nucleu.	2s orbital este al doilea cel mai apropiat orbital la nucleu.
Nivel de energie
Energia orbitalului 1s este mai mică decât cea a orbitalului 2s.	2s are o energie relativ mai mare.
Radiusul orbitalului
Raza orbitalului 1s este mai mică.	Raza orbitalului 2s este relativ mare.
Dimensiunea orbitalului
1s orbital are cea mai mică formă sferică.	2s orbital este mai mare decât orbitalul 1s.
Completarea electronilor
Electronii sunt mai întâi umpluți în orbita 1s.	2s orbital este umplut numai după terminarea electronilor în orbitalul 1s.

Rezumat - 1s vs 2s Orbital

Un atom este o structură 3D care conține un nucleu aflat în centru, înconjurat de orbite diferite, de diferite grade de energie. Aceste orbite sunt din nou împărțite în sub-orbite, în funcție de mici diferențe de energie. Electronii, care este o particulă subatomică majoră a unui atom, se află în aceste niveluri de energie. 1s și 2s sub-orbitale sunt cele mai apropiate de nucleu. Principala diferență între orbitalii 1s și 2s este diferența dintre nivelul lor de energie, care este, 2s orbital este un nivel de energie mai mare decât 1s orbital.

Referinţă:
1. Libretele. "Orbitale atomice". Libretexts, 03 noiembrie 2015. Web. 26 mai 2017. .
2. Atomii, electronii și orbitele. N.p., n.d. Web. 26 mai 2017. .

Datorită fotografiei:
1. "S orbitale" (decupate) De Fundatia CK-12 - File: High School Chemistry.pdf, pagina 265 (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia