Diferența dintre o soluție 1,0 molar și o soluție 1 molar

diferența cheie între o soluție 1,0 molară și o soluție molară 1 este aceea o soluție molară 1,0 are un mol dizolvat în soluție, în timp ce o soluție molară are 1 mol dizolvat dizolvat într-un kilogram de soluție.

Cu mult timp în urmă, Avogadro a emis ipoteza că există un număr specific care reprezintă numărul de atomi sau molecule într-un mol de substanță. Astfel, un mol din fiecare element conține un număr egal de atomi, indiferent de greutatea atomică a elementului respectiv. Drept rezultat, conceptele de molaritate și molalitate au fost de asemenea dezvoltate pentru a descrie concentrațiile unui dizolvat într-o soluție. În timp ce molarul este măsura unui număr de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție, molitatea este numărul de moli în 1 kg de soluție. Prin urmare, este ușor să se determine diferența dintre o soluție molară de 1,0 și o soluție molară.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este o soluție 1,0 molar
3. Ce este o soluție 1 Molal
4. Comparație de la o parte la alta - soluție 1,0 molar față de 1 soluție molară în formă tablă
5. rezumat

Ce este o soluție 1,0 molar?

O soluție 1,0 molar este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție. Mai mult, acesta este un termen de concentrare și îl numim "molaritatea" soluției.

Figura 01: Soluții diferite au diferite molarități și molalități

Simbolul pentru acest termen este "M". unitatea de măsură este mol / L. De exemplu, o soluție apoasă 1,0 molar de NaCI (clorură de sodiu) înseamnă o soluție de clorură de sodiu conținând un mol de NaCI dizolvat într-un litru de apă.

Ce este o soluție 1 Molal?

O soluție molară 1 este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un kilogram de soluție. Prin urmare, unitatea de măsură este mol / kg.

Figura 02: O soluție 1 molară de soluție apoasă de clorură de sodiu conține un mol de NaCI într-un kilogram de apă.

Mai mult decât atât, acesta este și un termen de concentrare pe care îl numim "molalitatea" soluției. Putem denumi cu "m". De exemplu, o soluție 1 molară de clorură de sodiu înseamnă o soluție apoasă de NaCI conținând un mol de NaCI dizolvat într-un kilogram de apă.

Care este diferența dintre o soluție 1,0 molar și o soluție 1 molar?

O soluție 1,0 molar este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție, în timp ce soluția molară A 1 este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un kilogram de soluție. Prin urmare, aceasta este diferența cheie între o soluție molară 1,0 și una molară. Mai mult, unitatea de măsură a soluției 1,0 molar este mol / l, în timp ce cea a unei soluții molare este mol / kg. Cu toate acestea, dacă apa este solventul, nu există o mare diferență între o soluție 1,0 molar și o soluție molară. Aceasta se datorează faptului că, la temperatura camerei, densitatea apei este considerată a fi de 1 kg / l. Prin urmare, rezultă că molaritatea și molitatea soluțiilor trebuie să fie egale.

Rezumat - soluție 1,0 molar față de 1 soluție molară

Molaritatea și molitatea sunt termeni foarte importanți în chimie pe care îi folosim pentru a măsura concentrația unei soluții. Diferența esențială dintre o soluție 1,0 molar și o soluție molară 1 este că o soluție molară 1,0 are un mol dizolvat dizolvat în soluție. Întrucât o soluție molară are un mol de substanțe dizolvate dizolvate într-un kilogram de soluție.

Referinţă:

1. "Concentrația molară". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 octombrie 2018. Disponibil aici  
2. Mott, Vallerie. "Introducere în chimie" Lumen. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "chimie-lichid-sticlă-cercetare-laborator-medicină" (CC0) prin pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" de Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia