Diferența dintre HOMO și LUMO

diferența cheie între Homo și Lumo este că HOMO donează electroni, în timp ce LUMO primește electroni.

Termenii HOMO și LUMO se află sub subtextul "teoriei moleculare orbitale" în chimia generală. Termenul HOMO reprezintă "cea mai mare orbitală moleculară ocupată", în timp ce termenul LUMO reprezintă "cea mai mică orbitală moleculară neocupată". Noi le numim "orbitale de frontieră". O orbită moleculară oferă locația cea mai probabilă a unui electron într-un atom. Orbalii orbali formează din combinația orbitalilor atomici de doi atomi separați pentru a-și împărți electronii. Această împărțire electronică formează o legătură covalentă între atomi. La formarea acestor orbite moleculare, ele se împart în două forme ca HOMO și LUMO.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Homo
3. Ce este Lumo
4. Comparație de la o parte la alta - Homo vs Lumo în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Homo?

HOMO reprezintă cea mai mare orbitală moleculară ocupată. Electronii din aceste orbite moleculare pot fi donați orbitalelor moleculare de tip LUMO. Acest lucru se datorează faptului că aceste orbite moleculare conțin electroni slab atașați. Aceste orbite moleculare sunt forma cea mai disponibilă pentru legarea chimică covalentă. Prezența acestor orbite moleculare este caracteristică substanțelor nucleofile.

HOMO are energie redusă. Prin urmare, electronii tind să dețină în aceste orbite moleculare; deoarece electronii încearcă să umple mai întâi nivelurile scăzute de energie. De aceea le numim "orbite ocupate". În plus, în prezența luminii, excitațiile electronice pot dona electroni de la HOMO la LUMO.

Ce este Lumo?

LUMO reprezintă cel mai mic orbital molecular neocupat. Aceste orbite moleculare pot primi electroni de la HOMO. După cum sugerează și numele, aceste orbite nu sunt ocupate; astfel, nu conține electroni. Acest lucru se datorează faptului că energia acestor orbite este foarte ridicată, iar electronii tind să ocupe mai întâi la niveluri scăzute de energie. În afară de aceasta, aceste orbite moleculare sunt caracteristice substanțelor electrofile.

Figura 01: Transferul electronilor de la HOMO la LUMO

Mai mult decât atât, dacă furnizăm energie luminoasă, electronii HOMO pot fi excitați și pot trece la LUMO. De aceea spunem că LUMO poate primi electroni.

Care este diferența dintre Homo și Lumo?

HOMO reprezintă cea mai mare orbitală moleculară ocupată, în timp ce termenul LUMO reprezintă cea mai mică orbitală moleculară neocupată. Ambele aceste forme de orbitali sunt importante în legarea chimică covalentă, în special în formarea legăturii pi. Ca diferența cheie între Homo și Lumo, putem spune că HOMO poate dona electroni, în timp ce LUMO poate primi electroni. În plus, prezența HOMO este caracteristică pentru nucleofilii, în timp ce prezența LUMO este caracteristică electrofililor.

Următoarea imagine prezintă mai multe detalii despre diferența dintre Homo și Lumo.

Rezumat -Homo vs Lumo

Teoria orbitală moleculară frontală explică formarea orbitalelor moleculare de tip HOMO și LUMO. Deși există mai multe diferențe între aceste două tipuri, diferența cheie dintre Homo și Lumo este că Homo donează electroni, în timp ce Lumo primește electroni.

Referinţă:

1. Hunt, Ian R. "Ch 10: Introducere în teoria MO". Disponibil aici 
2. "Introducere în teoria orbitală moleculară" INDICATORI ACID_BASE, Henry Rzepa. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Diagrama moleculară HOMO-LUMO" de Tomgally (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia